Oksidasjonsmiddel vs Reduksjonsmiddel
Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner kobles sammen. Der et stoff oksyderes reduseres et annet stoff. Derfor er disse reaksjonene kjent som redoksreaksjoner. Opprinnelig ble oksidasjonsreaksjoner identifisert som reaksjonene oksygengass deltar i. Der kombineres oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Så i utgangspunktet er oksidasjonsreaksjon å legge oksygen til et annet stoff. For eksempel, i den følgende reaksjonen, gjennomgår hydrogen oksidasjon, og dermed har oksygenatom lagt til hydrogendannende vann.
2H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
En annen måte å beskrive oksidasjon på er som tap av hydrogen. En annen alternativ tilnærming for å beskrive oksidasjon er som å miste elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, der vi ikke kan se en oksydannelse eller hydrogen taper. Så, selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksidasjon ved hjelp av denne tilnærmingen.
Oksidasjonsmiddel
I henhold til eksemplene ovenfor kan oksidasjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel defineres som middel som fjerner elektroner fra en annen substans i en redoksreaksjon. Siden det fjerner elektroner, vil andre stoffer ha et høyere oksidasjonsnummer enn reaktanten. Oksidasjonsmidlet gjennomgår deretter reduksjon. For eksempel i den følgende reaksjonen har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden har magnesium mistet to elektroner det har gjennomgått oksidasjon og klorgass er oksidasjonsmiddel.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
I den ovennevnte reaksjonen mellom hydrogen og oksygengasser er oksygen oksidasjonsmiddelet. Oksygen er en god oksidasjonsmiddel i reaksjoner. Videre er hydrogenperoksyd, svovelsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollens reagens noen av de vanlige oksidasjonsmidler.
Reduksjonsmiddel
Reduksjon er det motsatte av oksiderende. Når det gjelder oksygenoverføring, taper oksygener i reduksjonsreaksjonene. Når det gjelder hydrogenoverføring, finner reduksjonsreaksjoner sted når hydrogen oppnås. For eksempel, i eksemplet ovenfor mellom metan og oksygen, har oksygen redusert fordi det har fått hydrogen. Når det gjelder elektronoverføring, får reduksjon elektroner. Så ifølge eksemplet ovenfor reduseres klor.
Reduksjonsmiddel er et stoff som donerer elektroner til et annet stoff i en redoksreaksjon. Dermed gjennomgår det andre stoffet reduksjon og reduksjonsmiddelet blir oksidert. Sterke reduksjonsmidler har evnen til å donere elektroner lett. Når atomradiusen er stor, svekkes tiltrekningen mellom kjernen og valenselektronene; derfor er større atomer gode reduksjonsmidler. Videre har gode reduksjonsmidler lav elektronegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, litiumaluminiumhydrid, maursyre, askorbinsyre, natriumamalgam og sink kvikksølvamalgam er noen av de vanligste reduksjonsmidlene.
Oksidasjonsmiddel vs Reduksjonsmiddel
