Isotoper vs isobarer
Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. Det er variasjoner mellom forskjellige atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element. Isobarer er forskjellige elementer med en likhet.
Isotoper
Atomer av samme element kan være forskjellige. Disse forskjellige atomene av det samme elementet kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner. Siden nøytrontallet er forskjellig, varierer også massetallet. Imidlertid har isotoper av samme element samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper finnes i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi som kalles relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Antallet nøytroner og relative overflod er som følger.
1 H - ingen nøytroner, relativ overflod er 99,985%
2 H- ett nøytron, relativ overflod er 0,015%
3 H- to nøytroner, relativ overflod er 0%
Antall nøytroner en kjerne kan ha er forskjellig fra element til element. Blant disse isotoper er bare noen stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Det meste av tiden har enkle elementer samme nøytrontall som protonnummeret, men i de tunge elementene er det flere nøytroner enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile, og derfor blir disse isotoper radioaktive. For eksempel 238U avgir stråling og forfall til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masser. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed er NMR-spektrene forskjellige. Elektronnummeret deres er lik, noe som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.
Et massespektrometer kan brukes til å få informasjon om isotoper. Det gir antall isotoper som et element har, deres relative overflod og masse.
Isobarer
Isobarer er atomer av forskjellige elementer med samme massetall, men deres atomnummer er forskjellige. De har med andre ord forskjellig antall protoner. For eksempel 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K og 40Ca har samme massetall som 40. Atomantallet svovel er imidlertid som kjent 16, klor - 17, argon - 18, kalium - 19 og kalsium - 20. Massetallet er det totale antallet protoner og nøytroner atomer har. Siden de ovennevnte atomer har forskjellige antall protoner, bør de ha forskjellige nøytroner for å få samme massetall. Svovel skal for eksempel ha 24 nøytroner og klor skal ha 23 nøytroner. Massetall er også kjent som nukleoner. Derfor kan vi definere isobarer som atomer av forskjellige elementer med samme nukleoner.
Hva er forskjellen mellom isotoper og isobarer?
• Isotoper er forskjellige atomer av det samme elementet mens isobarer er atomer av forskjellige elementer.
• Isotoper har samme antall protoner, men skiller seg fra antall nøytroner, men isobarer skiller seg fra antall protoner og nøytroner.
• Isotoper har forskjellige massetall der isobarer har samme massetall.
