Forskjellen Mellom Isotoper Og Isobarer Og Isotoner

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hovedforskjell - Isotoper vs Isobarer vs Isotoner

Isotoper er atomer av det samme kjemiske elementet som har forskjellige antall nøytroner. Derfor har isotoper av det samme kjemiske elementet samme atomnummer, men forskjellige atommasser. Isobarer er atomer med forskjellige kjemiske elementer. Derfor er atomnumrene i det vesentlige forskjellige fra hverandre. Isotoner har samme antall nøytroner i atomkjernen. Hovedforskjellen mellom isotoper, isobarer og isotoner er at isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner og isobarer er atomer med forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommassen, mens isotoner er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har en like mange nøytroner i atomkjernen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er isotoper

3. Hva er isobarer

4. Hva er isotoner

5. Sammenligning side om side - Isotoper vs isobarer vs isotoner i tabellform

6. Oppsummering

Hva er isotoper?

Isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner. Et antall protoner i atomet er atomnummeret til det atomet. Et bestemt kjemisk element har et fast antall protoner. Derfor er atomnummeret til atomene til det samme kjemiske elementet lik hverandre. Derfor er isotoper atomer med samme kjemiske element. Det totale antallet protoner og nøytroner er kjent som atommassen. Isotoper har forskjellige atommasser.

Den kjemiske oppførselen til isotoper til et kjemisk element er identisk, men de fysiske egenskapene er forskjellige fra hverandre. Nesten alle de kjemiske elementene har isotoper. Det er 275 kjente isotoper med 81 stabile kjemiske elementer. For et bestemt kjemisk element er det stabile isotoper så vel som radioaktive isotoper (ustabile).

Figur 01: Isotoper av hydrogen

En isotop er navngitt ved å bruke navnet på det kjemiske elementet og atommassen til isotopen. For eksempel er de to isotoper av Helium kjent som "helium-2" og "helium-4". Noen eksempler på isotoper er gitt nedenfor.

Hva er isobarer?

Isobarer er atomer med forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommassen. Atommasse er summen av protoner og nøytroner i kjernen til et atom. En proton eller et nøytron er kjent som et nukleon. Derfor har isobarer samme antall nukleoner.

Atomtallene til disse isobarene er forskjellige fra hverandre fordi forskjellige kjemiske elementer har forskjellige atomnummer. Mattauch-isobarregelen sier at hvis to tilstøtende elementer på det periodiske systemet har isotoper med samme massetall (isobarer), må en av disse isotopene være radioaktive. Hvis det finnes isobarer med tre sekvensielle elementer, er første og siste isobarer stabile, og den midterste kan gjennomgå radioaktivt forfall. En isobar-serie er en samling av forskjellige isotoper som har samme atommasse.

Hva er isotoner?

Isotoner er atomer av forskjellige elementer som har like mange nøytroner i atomkjernen. Isotoner har forskjellige atomnummer (antall protoner i kjernen er forskjellig fra hverandre) så vel som forskjellige atommasser. Det kan uttrykkes som nedenfor;

Atomnummer = Z

Atommasse = A

Antall nøytron = N

For alle isotoner i en serie, A ≠ Z men (AZ) = N (N er lik for alle isotonene i en serie). Noen eksempler på isotoner er gitt nedenfor.

Hva er forskjellen mellom isotoper og isobarer og isotoner?

Diff Article Midt før tabell

Isotoper vs isobarer vs isotoner
Isotoper	Isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner.
Isobarer	Isobarer er atomer med forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommassen.
Isotoner	Isotoner er atomer av forskjellige elementer som har like mange nøytroner i atomkjernen.
Atomnummer
Isotoper	Isotoper har samme atomnummer.
Isobarer	Isobarer har forskjellige atomnumre.
Isotoner	Isotoner har forskjellige atomnumre.
Atomic Mass
Isotoper	Isotoper har en annen atommasse.
Isobarer	Isobarer har samme atommasse.
Isotoner	Isotoner har forskjellig atommasse.
Antall nøytroner
Isotoper	Isotoper har forskjellige antall nøytroner.
Isobarer	Isobarer har forskjellige antall nøytroner.
Isotone	Isotoner det samme antall nøytroner.

Sammendrag - Isotoper vs Isobarer vs Isotoner

Isotoper, isobarer og isotoner er begreper som brukes til å beskrive forholdet mellom atomer med forskjellige kjemiske elementer. Forskjellen mellom isotoper, isobarer og isotoner er at isotoper er atomer med samme antall protoner, men ulikt antall nøytroner og isobarer er atomer med forskjellige kjemiske elementer som har like verdier for atommassa, mens isotoner er atomer av forskjellige elementer som har samme antall av nøytroner i atomkjernen.