Dobbel forskyvning mot syrebaserte reaksjoner
Under en kjemisk reaksjon endrer alle reaktantene form og produserer nye forbindelser med nye egenskaper. Det er forskjellige måter å oppdage om en kjemisk reaksjon finner sted. For eksempel kan oppvarming / kjøling, fargeendring, gassproduksjon og bunnfall dannes. Det er også mange typer reaksjoner. Dobbeltforskyvningsreaksjoner og syrebasreaksjoner er to t slike ypes.
Hva er dobbel forskyvningsreaksjon?
Disse reaksjonstypene er også kjent som dobbelterstatningsreaksjoner. Når to forbindelser reagerer sammen, bytter de sine positive og negative ioner med hverandre. Denne typen reaksjoner har følgende generelle formel.
AB + CD → AD + BC
Vanligvis er AB og CD ioniske forbindelser. Derfor er de i vandig medium i form av ioner (A + og B -, C + og D -). A og C er kationer og B og D er anioner. Kationen av AB (altså A) danner en ny forbindelse med CD-anionet (altså D). Og dette skjer omvendt. Så for å konkludere, er en dobbel forskyvningsreaksjon der kationer og anioner av to forbindelser bytter partner. Det er tre typer dobbeltforskyvningsreaksjoner som nedbørsreaksjoner, nøytraliseringsreaksjoner og gassdannende reaksjoner. I nedbørsreaksjoner vil en av de nye forbindelsene være i fast tilstand. For eksempel vil vi ta reaksjonen mellom sølvnitrat (AgNO 3) og HCl. Ag +og H + er monovalente kationer, og NO 3 - og Cl - er monovalente anioner. Når disse bryterpartnerne AgCl og HNO 3 dannes. Fra disse to produktene er AgCl et bunnfall.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Som i eksemplet ovenfor er alle kationer og anioner monovalente. Så når man utveksler balansert ligning kan man oppnå automatisk. Men hvis valensen er forskjellig i ioner, må ligningene balanseres. Og når du skriver produktene, bør valens nøye vurderes. Ta følgende eksempel. Kationene Fe 3+ og H +, mens anioner er O 2 2- og Cl -. Derfor, etter å ha skrevet produktene, kan ligningen balanseres som nedenfor.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Hva er syrebasereaksjon?
Vi identifiserer normalt en syre som en protondonor. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO 3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH 3 COOH er delvis dissosierer og gir mindre mengder av protoner. I pH-skalaen representerer fra 1-6 syrer. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Baser har et hydroksidanion og har evnen til å donere det som et hydroksidion for å være en base. Syrebasereaksjoner er nøytraliseringsreaksjoner. Når en syre og en base reagerer, dannes et salt og vann. Vann resulterer fra kombinasjonen av H + -ioner og danner syren og OH -ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbel forskyvningsreaksjon.
Hva er forskjellen mellom dobbelt forskyvningsreaksjon og syrebasereaksjon?
• Syrebasereaksjoner er en type dobbeltforskyvningsreaksjon.
• I syrebasereaksjoner er vann et produkt (annet produkt er et salt), mens det i andre dobbeltforskyvningsreaksjoner ikke nødvendigvis er nødvendig.
