Oppløsning vs oppløsning
Stoffer holdes sammen av intramolekylære og intermolekylære interaksjoner. Disse kreftene har varierende styrker. Oppløsning og oppløsning er to prosesser der disse molekylære interaksjonene kan forstyrres og noen ganger dannes nye interaksjoner.
Oppløsning
Oppløsning er prosessen med å oppløse et stoff i et løsningsmiddel. Dette stoffet kan være i fast, gass eller flytende fase. Resultatet av oppløsningen er et løsningsmiddel. Komponentene i en løsning er hovedsakelig av to typer, oppløste stoffer og løsningsmidlet. Løsemiddel oppløser oppløste stoffer og danner en ensartet løsning. Så, normalt er løsningsmiddelmengden høyere enn den oppløste mengden. Ved oppløsning brytes løsningsmidlet ned til molekylært, atom- eller ionnivå, og disse artene spres i løsningsmidlet. Alle partiklene i en løsning har størrelsen på et molekyl eller et ion, så de kan ikke observeres med det blotte øye. Løsningene kan ha en farge hvis løsningsmidlet eller de oppløste stoffene kan absorbere synlig lys. Imidlertid er løsningene vanligvis gjennomsiktige. Løsningsmidler kan være i flytende, gassform eller fast tilstand. De vanligste løsningsmidlene er væsker. Blant væsker,vann regnes som et universelt løsningsmiddel, fordi det kan oppløse mange stoffer enn noe annet løsemiddel. Gass, fast stoff eller annen flytende løsemiddel kan oppløses i flytende løsningsmidler. I gassløsningsmidler kan bare gassoppløste stoffer oppløses. Det er en grense for mengden oppløste stoffer som kan tilsettes til en viss mengde løsemiddel.
For at oppløsningen skal finne sted, må løsningsmidlet og løsningsmidlet være kompatible. Vi sier dette som "som oppløses som." Dette betyr; hvis en forbindelse skal være løselig i ett medium, bør mediet være som det oppløste stoffet. For eksempel oppløses polare oppløste stoffer i polært medium, men ikke i et ikke-polært medium og omvendt. Oppløsningshastigheten og mengden oppløste stoffer som kan oppløses styres av løseligheten. Løselighetskonstant gir ideen om hvor mye fast stoff som kan oppløses og går til løsningsfasen i likevekt. Oppløsning er en kinetisk prosess, og for at et stoff skal oppløses, bør den totale frie energien være negativ. Oppløsningshastigheten avhenger også av forskjellige andre faktorer. For eksempel omrøring, risting, oppvarming, kjøling er noen av måtene vi kan øke eller redusere oppløsningshastigheten. Noen stoffer oppløses lett, mens noen stoffer ikke er det. For eksempel oppløses ioniske forbindelser veldig raskt i vann, mens stivelse er lite løselig.
Oppløsning er veldig viktig for å opprettholde balansen i naturen. Vi bruker oppløsningsprinsipper for å kontrollere stoffenes kvalitet i farmasøytisk industri.
Oppløsning
Oppløsning betyr nedbrytning til små fragmenter, molekyler eller partikler. I kjemi oppløses forbindelser under reaksjoner. Ellers kan de oppløses når de oppløses. Radioaktivt forfall er en annen form for oppløsning der radioaktive elementer gjennomgår en kjede av forfallsreaksjoner, og til slutt blir de omdannet til en annen komponent.
Hva er forskjellen mellom oppløsning og oppløsning?
• Oppløsning er prosessen med å oppløse et stoff i et løsningsmiddel. Oppløsning betyr nedbrytning til små fragmenter, molekyler eller partikler.
• Siden løsningen brytes ned i mindre partikler (ikke alle tilfeller) i oppløsning, er oppløsning også en oppløsningsprosess.
