Forskjellen Mellom Oppløselighet Og Oppløsning

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Løselighet vs oppløsning

Begge disse begrepene går hånd i hånd og refererer til det samme kjemiske scenariet med to forskjellige standpunkter i definisjon. Som bakgrunn for konseptet er det viktig å først forstå de tre grunnleggende komponentene som er involvert her; nemlig løsemiddel, løsningsmiddel og oppløsning. Oppløst stoff er forbindelsen som er oppløst i løsningsmidlet. Løsemiddel er vanligvis en væske som brukes til å oppløse oppløsningen. Løsning er referert til som blandingen som skyldes oppløsning av løsemidlet i løsningsmiddel. Oppløste stoffer kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selv om løsningsmidler generelt er væsker, kan det også være faste og gassformige løsningsmidler. F.eks. Kan en metalllegering betraktes som en fast løsning der en fast løsemiddel blandes med et fast løsningsmiddel.'Løselighet' er en karakteristisk egenskap for løsemidlet, og 'Oppløsning' er prosessen der et løsemiddel oppløses i et løsningsmiddel for å gi en løsning. Derfor er løselighet en termodynamisk faktor per definisjon, og oppløsning er en kinetisk faktor.

Løselighet

Løselighet er en egenskap for et løsemiddel som bestemmer hvor langt løsemidlet vil oppløses i et løsningsmiddel for å danne en bestemt løsning. De kjemiske og fysiske egenskapene til det oppløste stoffet spiller en viktig rolle i å bestemme nivået på løselighet. Når vi refererer til konsentrasjonen av en løsning, refererer vi til løselighetsnivået til en bestemt løsemiddel i løsningsmidlet. Det er en grense for mengden oppløste stoffer et bestemt løsemiddel kan holde i en løsning i løsningsfasen. Utover denne grensen hvis oppløste stoffer ble oppløst ytterligere, ville det begynne å bunnfelle i bunnen. Den dynamiske likevekten mellom disse to tilstandene definerer omfanget av løselighet. Derfor oppstår løselighet når oppløsningshastigheten er lik nedbørshastigheten. Løselighet kan kvantifiseres og bærer enheten mol / kg.

Generelt følger vi en tommelfingerregel i løselighet kjent som 'som oppløses som'. Denne ideen antyder at polære forbindelser har større tendens til å oppløses i polare løsemidler og omvendt. Når en løsemiddel er helt løselig, sier vi at den er blandbar. Dette gjelder oftere for to væsker (når en væske blandes i en annen væske). Når løseligheten er lav, sier vi at forbindelsen er dårlig løselig eller uoppløselig. Løseligheten til ett stoff i et annet avhenger av omfanget av intermolekylære krefter mellom oppløste molekyler, og forskjellige fysiske og termodynamiske faktorer påvirker omfanget av løselighet. F.eks. Temperatur, trykk, polaritet av løsningsmidlet, overskudd eller mangel på et vanlig ion i løsning osv. Generelt når temperaturen er høy, er løseligheten til en bestemt løsemiddel høyere enn når den er kjøligere. Noen ganger kan oppløsning skje på grunn av en kjemisk reaksjon og ikke på grunn av den rene løseligheten til løsemidlet. Dette skal ikke forveksles med hensyn til løselighet. Når en oppløsningsmiddel er rent løselig, bør man kunne oppnå oppløsningen igjen etter fordampningen av løsningsmidlet.

Oppløsning

Oppløsning er prosessen der et oppløst stoff oppløses i et løsningsmiddel for å danne en løsning. Derfor har dette en kinetisk effekt. Oppløsning kan forekomme i forskjellige hastigheter, og noen ganger kan det kreve ganske lang tid for en oppløsningsmiddel å oppløses fullstendig i et løsningsmiddel. Under prosessen med oppløsning brytes den strukturelle integriteten til løsemidlet ned i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og resultatet av oppløsningen blir referert til som løselighet. Oppløsning styres også av lignende fysiske prinsipper som for løselighet, men oppløsning i seg selv er en kinetisk prosess. Joniske forbindelser kan lett oppløses i vann, og som nevnt ovenfor kan også "like oppløses" -prinsippet telles her. Oppløsningshastigheten avhenger av forskjellige faktorer; mekanisk blanding, arten av løsemiddel og oppløst stoff, masse oppløst materiale,temperatur osv. Oppløsningen kan kvantifiseres av enheten mol / s.

Hva er forskjellen mellom løselighet og oppløsning?

• Oppløsning er prosessen der et oppløst stoff oppløses i et løsningsmiddel for å danne en løsning, mens løselighet er resultatet av oppløsningen.

• Løselighet er en termodynamisk enhet, mens oppløsning er kinetisk.

• Løselighet måles i mol / kg og oppløsning måles i mol / s.