Intermolekylære krefter vs intramolekylære krefter
Intermolekylære styrker
Intermolekylære krefter er kreftene mellom nærliggende molekyler, atomer eller andre partikler. Dette kan være attraktive eller frastøtende krefter. Attraktive intermolekylære krefter holder stoffer sammen, og derfor er disse viktige for å lage bulkmateriale. Alle molekylene har intermolekylære krefter mellom seg, og noen av disse kreftene er svake, og noen er sterke. Det er forskjellige typer intermolekylære krefter som følger.
• Hydrogenbinding
• Ion-dipolkrefter
• Dipol-dipol
• ion-indusert dipol
• Dipolindusert dipol
• London / spredningsstyrker
Når hydrogen er festet til et elektronegativt atom som fluor, oksygen eller nitrogen, vil det oppstå en polær binding. På grunn av elektronegativiteten vil elektronene i bindingen være mer tiltrukket av det elektronegative atomet enn for hydrogenatomet. Derfor vil hydrogenatom få en delvis positiv ladning, mens det mer elektronegative atomet vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler med denne ladningsseparasjonen er i nærheten, vil det være en tiltrekningskraft mellom hydrogen og det negativt ladede atomet. Denne attraksjonen er kjent som hydrogenbinding. I noen molekyler kan det være ladningsseparasjoner på grunn av forskjeller i elektronegativitet. Derfor har disse molekylene en dipol. Når et ion er i nærheten, mellom ionet og den motsatte ladede enden av molekylet, vil det danne elektrostatiske interaksjoner,som er kjent som ion-dipolkrefter. Noen ganger, når den positive enden av et molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipoldipolinteraksjon. Det er noen symmetriske molekyler som H2, Cl 2 hvor det ikke er noen ladningsseparasjoner. Imidlertid beveger elektronene seg konstant i disse molekylene. Så det kan være øyeblikkelig ladningsseparasjon i molekylet hvis elektronet beveger seg mot den ene enden av molekylet. Slutten med elektronet vil ha en midlertidig negativ ladning, mens den andre enden vil ha en positiv ladning. Disse midlertidige dipolene kan indusere en dipol i nabomolekylet, og deretter kan det oppstå en interaksjon mellom motstående poler. Denne typen interaksjon er kjent som en øyeblikkelig dipolindusert dipolinteraksjon. Og dette er en type Van der Waals-krefter, som hver for seg er kjent som London-dispersjonsstyrker.
Intra-molekylære krefter
Dette er kreftene mellom atomene til et molekyl eller en forbindelse. De binder atomer til hverandre og holder molekylet uten å bryte. Det er tre typer intramolekylære krefter som kovalent, ionisk og metallisk binding.
Når to atomer med like eller veldig lav elektronegativitetsforskjell reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Videre kan atomer få eller miste elektroner og danne henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partiklene kalles ioner. Det er elektrostatiske interaksjoner mellom ionene. Jonisk binding er den attraktive kraften mellom disse motsatte ladede ionene. Metaller frigjør elektroner i de ytre skallene, og disse elektronene er spredt mellom metallkationer. Derfor er de kjent som et hav av avlokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallbinding.
Hva er forskjellen mellom intermolekylære og intramolekylære krefter?
• Intermolekylære krefter dannes mellom molekyler, og intramolekylære krefter dannes i molekylet.
• Intra-molekylære krefter er mye sterkere sammenlignet med intermolekylære krefter.
• Kovalente, ioniske og metalliske bindinger er typer intramolekylære krefter. Dipol-dipol, dipol-indusert dipol, dispersjonskrefter, hydrogenbinding er noen av eksemplene for intermolekylære krefter.
