Nitrogen vs fosfor
Nitrogen og fosfor er gruppe V-elementer i det periodiske systemet. Med de samme valensskallelektronene, deler de noen lignende egenskaper spesielt når de lager forbindelser. Begge har ns 2 np 3 valensskallelektronkonfigurasjon.
Nitrogen
Nitrogen er det fjerde mest utbredte elementet i kroppene våre. Det er i gruppen 15 i det periodiske systemet med atomnummer 7. Nitrogen er et ikke-metall, og dets elektronkonfigurasjon er 1s 2 2s 2 2p 3. P-banen er halvfylt, noe som gir nitrogen muligheten til å ta ytterligere tre elektroner for å oppnå den stabile edelgasskonfigurasjonen. Derfor er nitrogen treverdig. To nitrogenatomer kan danne en trippelbinding mellom dem som deler tre elektroner fra hver. Dette diatomiske molekylet er i gassfasen ved romtemperatur og danner en fargeløs, luktfri, smakløs, inert gass. Nitrogen er en ikke-brennbar gass, og støtter derfor ikke forbrenning. Dette er den høyeste inneholder gass i jordens atmosfære (ca. 78%). Naturligvis er det to isotoper av nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mer rikelig med 99,6% overflod. Ved svært lave temperaturer går nitrogen til flytende tilstand. Det ligner på vann i utseende, men tettheten er lavere enn vann.
Nitrogen brukes mye i kjemisk industri, og det er en viktig komponent som trengs for levende organismer. Den viktigste kommersielle bruken av nitrogen er bruken som råstoff for ammoniakk, salpetersyre, urea og andre nitrogenforbindelser. Disse forbindelsene kan inkorporeres i gjødsel, fordi nitrogen er et av hovedelementene som er nødvendig for plantevekst. Nitrogen brukes også der det er behov for et inert miljø, spesielt når man gjør kjemiske reaksjoner. Flytende nitrogen brukes til å fryse ting umiddelbart og som kjølevæske i forskjellige enheter (f.eks. Datamaskiner).
Fosfor
Fosfor er den 15 th element i den periodiske tabell med symbolet P. Det er også i gruppen 15 sammen med nitrogen, og har en molekylvekt på 31 g mol -1. Elektronkonfigurasjonen av fosfor er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Det er et multivalent atom og kan danne +3, +5 kationer. Fosfor har flere isotoper, men P-31 er vanlig med 100% overflod. P-32 og P-33 isotoper er radioaktive og kan avgi rene beta-partikler. Fosfor er veldig reaktiv, kan derfor ikke presenteres som et eneste atom. Det er to hovedformer av fosfor i naturen som hvitt fosfor og rød fosfor. Hvitt fosfor har fire P-atomer arrangert i tetrahedral geometri. Hvitt fosfor er et lysegult, gjennomsiktig fast stoff. Det er svært reaktivt og svært giftig. Rød fosfor eksisterer som polymer, og ved oppvarming av hvitt fosfor kan dette oppnås. Annet enn hvitt og rødt fosfor, er det en annen type kjent som svart fosfor, og den har en struktur som ligner grafitt.
Hva er forskjellen mellom nitrogen og fosfor?
• Atomantallet av nitrogen er 7 og 15 for fosfor.
• Nitrogen er i den andre perioden, mens fosfor er i den tredje perioden.
• Naturlig forekommer nitrogen som en kiselgur, mens fosfor forekommer i fast tilstand.
• Fosfor har evnen til å lage bindinger til den har mer enn en oktett i valensskallet. Men nitrogen danner bindinger til en oktett er fylt.
