Massetall vs Atomic Mass
Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Noen av disse underpartiklene har en masse; derfor bidrar de til atommassen. Imidlertid har noen subatomære partikler som elektroner ikke en betydelig masse. For hver isotop av et element er det en spesifikk atommasse og et massetall.
Hva er atommasse?
Atommasse er rett og slett massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Hvilemasse tas fordi det i henhold til grunnleggende fysikk er vist at når atomer beveger seg med veldig høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronenes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop forskjellig atommasse.
Videre er massene av atomer ekstremt små, så vi kan ikke uttrykke dem i normale masseenheter som gram eller kilo. For våre formål bruker vi en annen enhet kalt atommasseenhet (amu) for å måle atommassen. 1 atommasseenhet er en tolvtedel av massen til en C-12-isotop. Når en atommasse deles med massen til en tolvtedel av massen til en C-12-isotop, oppnås dens relative masse. Imidlertid, i den generelle bruken når vi sier den relative atommassen til et element, mener vi deres atomvekt (fordi den er beregnet med tanke på alle isotoper). Atommasse og atomvekter brukes om hverandre av de fleste. Imidlertid har de forskjellige betydninger, og det forårsaker en betydelig feil i massematerialberegninger hvis disse to blir tatt som en.
Hva er massenummer?
Massetall er det totale antallet nøytroner og protoner i en atomkjerne. Samlingen av nøytroner og protoner er også kjent som nukleoner. Derfor kan massetall også defineres som antall nukleoner i en atomkjerne. Normalt er dette betegnet i øvre venstre hjørne av elementet (som overskrift) som et heltall. Ulike isotoper har forskjellige massetall, fordi antallet nøytroner varierer. Derfor gir massetallet til et element massen til elementet i heltall. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret til et element gir antall nøytroner det har.
Hva er forskjellen mellom massetall og atommasse?
• Atommasse er massen til et atom. Massetall betyr det totale antall nøytroner og protoner (nukleoner) i en atomkjerne.
• Massetall er et helt tall, mens atommassen ofte er en desimalverdi.
