Video: Forskjellen Mellom Atomnummer Og Massetall
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Atomic Number vs Mass Number
Atomer er preget av atomnummer og massetall. I det periodiske systemet er atomer ordnet etter deres atomnummer. Massetallet til et element er mer relatert til massen av det. Imidlertid gir den ikke den nøyaktige massen til atomet. Det er noen elementer, der atomnummer og massetall er like, og mesteparten av tiden er massetallet høyere enn atomnummeret.
Hva er atomnummer?
Atomnummeret til et element er antall protoner det har i kjernen. Symbolet for å betegne atomnummeret er Z. Når atomet er nøytralt, har det samme antall elektroner som protoner. Dermed er atomnummer lik antall elektroner i dette tilfellet. Men det er alltid pålitelig å få antall protoner som atomnummer. Elementene i det periodiske systemet er ordnet etter det økende atomnummeret. Dette arrangementet har automatisk ordnet dem i økt atomvekt det meste av tiden. Hvert element har eget atomnummer, og ingen grunnstoffer har samme atomnummer. Derfor er atomnummer en praktisk måte å skille forskjellige elementer på. Ved å se på selve atomnummeret kan mye informasjon om elementet trekkes tilbake. For eksempel,den forteller gruppen og perioden hvor elementet hører hjemme i det periodiske systemet. Videre gir den informasjon om oksidasjonstilstander, ladning av ionet, bindingsatferd, kjerneladning, etc.
Hva er massenummer?
Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er rett og slett massen til et atom. De fleste atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton og elektronmengde. Siden deres nøytronmengde er forskjellig, har hver isotop forskjellig atommasse.
Massetall er det totale antallet nøytroner og protoner i en atomkjerne. Samlingen av nøytroner og protoner er også kjent som nukleoner. Derfor kan massetall også defineres som antall nukleoner i en atomkjerne. Normalt er dette betegnet i det øvre venstre hjørnet av elementet (som overskrift) som et heltall. Ulike isotoper har forskjellige massetall, fordi antallet nøytroner varierer. Derfor gir massetallet til et element massen til elementet i heltall. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret til et element gir antall nøytroner det har.
Hva er forskjellen mellom atomnummer og massetall?
• Atomnummer er antall protoner i en atomkjerne. Massetall er det totale antallet protoner og nøytroner i kjernen.
• Vanligvis er atomnummer skrevet i venstre, nedre hjørne av et element, mens massetallet er skrevet i venstre, øvre hjørne.
• Atomnummer er betegnet med Z, og massetall er betegnet med symbolet A.
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Symmetriske Og Asymmetriske Toppmolekyler
Hovedforskjellen mellom symmetriske og asymmetriske toppmolekyler er at symmetriske toppmolekyler har en riktig rotasjonsakse og to treghetsmomenter
Forskjellen Mellom Atomvekt Og Massetall
Hovedforskjellen mellom atomvekt og massetall er at atomvekt er gjennomsnittlig masse beregnet med tanke på alle isotoper mens masse
Forskjellen Mellom Massetall Og Atommasse
Massetall vs Atomic Mass Atoms består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Noen av disse underpartiklene har en masse; derfor bidrar de
Forskjellen Mellom Nøkkelforskjellen Mellom Metalliske Og Ikke-metalliske Mineraler
Hovedforskjell - Metallisk vs Ikke-metalliske mineraler Et mineral er en naturlig forekommende fast og uorganisk bestanddel med en bestemt kjemisk formel
Forskjellen Mellom Gammel Engelsk Og Mellom Engelsk Og Moderne Engelsk
Old English vs Middle English vs Modern English Old English, Middle English og Modern English er klassifiseringen av engelsk språk, og de
