Forskjellen Mellom Magnesiumoksid Og Magnesiumsitrat

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Magnesiumoksid vs magnesiumsitrat

Magnesium er det 12. elementet i det periodiske systemet. Det er i jordalkalimetallgruppen og er i 3. periode. Magnesium er avbildet som Mg. Magnesium er et av de rikeste molekylene i jorden. Det er et viktig element i makronivå for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurasjonen 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ². Siden det er to elektroner i det ytre mest orbital, liker magnesium å donere elektronet til et annet mer elektronegativt atom og danne et +2 ladningsion. Derfor kan den danne forbindelser som magnesiumoksid og magnesiumcitrat ved å kombinere med anionet i et støkiometrisk forhold på 1: 1.

Magnesiumoksid

Selv om rent magnesiummetall har en skinnende sølvhvit farge, kan vi ikke se denne fargen i naturlig forekommende magnesium. Magnesium er for reaktivt; dermed reagerer den med atmosfærisk oksygen og danner et ikke-skinnende hvitt fargelag, som kan sees på overflaten av magnesium. Dette laget er magnesiumoksydlaget, og det fungerer som et beskyttende lag på magnesiumoverflaten. Magnesiumoksid har formelen MgO, og molekylvekten av dette er 40 g mol ^-1. Dette er en ionisk forbindelse hvor Mg har +2 ladning, og oksidionet har -2 ladning. Magnesiumoksid er et hygroskopisk fast stoff. Når den reagerer med vann, danner den magnesiumhydroksid. Ved oppvarming av magnesiumhydroksid kan magnesiumoksid oppnås igjen. For å få magnesiumoksid lett i laboratoriet, kan vi brenne et magnesiummetallstykke (den resulterende hvitaktige asken blir MgO). MgO brukes i stor grad som ildfast materiale på grunn av sin kjemiske og fysiske stabilitet under høye temperaturer. Siden magnesium er et viktig element som trengs i kroppen, gis det når magnesiumtilførselen ikke er tilstrekkelig. Videre har den grunnleggende egenskaper, så den kan brukes som et syrenøytraliserende middel for å lindre magesyre, eller gitt i syreinntak. Det kan også brukes som avføringsmiddel.

Magnesiumsitrat

Magnesiumcitrat er Mg-saltet av sitronsyre. Det er mye brukt til medisinske formål under merkenavnene citrate av Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Siden magnesium er viktig for menneskekropper, spesielt for muskel- og nervefunksjoner, kan det gis i sammensatt form som magnesiumcitrat. Dette er gitt som et avføringsmiddel for å indusere avføring og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrekker seg vann, og kan dermed øke vannmengden i tarmen og indusere avføring. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, magesmerter, kvalme og oppkast, er det bedre å konsultere lege før du tar dette legemidlet. For det beste resultatet, bør dette legemidlet tas i tom mage etterfulgt av et fullt glass vann. Overdosering av magnesiumcitrat kan forårsake oppkast, kvalme, lavt blodtrykk,koma og død.

Hva er forskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumsitrat?

• Magnesiumcitrat er en ionisk forbindelse av magnesium og et organisk citratanion. Magnesiumoksid er en ionisk forbindelse av magnesium og uorganisk oksidanion.

• Magnesiumcitrat er hovedsakelig gitt som et medikament for å behandle forstoppelse, mens magnesiumoksid er gitt som et magnesiumtilskudd.