Magnesium vs Magnesium Citrate
Det er mange magnesiumforbindelser. De er nyttige på mange måter i kjemiske laboratorier, industri, medisin og til og med i våre daglige liv.
Magnesium
Magnesium er det 12. elementet i det periodiske systemet. Det er i jordalkalimetallgruppen, og i 3. periode. Magnesium er avbildet, som Mg. Magnesium er et av de rikeste molekylene i jorden. Det er et viktig element på makronivå for planter og dyr. Magnesium har elektronkonfigurasjonen 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Siden det er to elektroner i den ytre mest orbitalen, liker magnesium å donere elektronet til et annet mer elektronegativt atom og danne et +2 ladningsion. Atomvekten til Mg er omtrent 24 g mol -1, og den er lettvektet, men et sterkt metall. Mg er et krystallinsk fast stoff med en sølvfarget farge. Men det er svært reaktivt med oksygen, og danner dermed et magnesiumoksydlag som er mørkt i fargen. Dette MgO-laget fungerer som et beskyttende lag. Så naturlig, Mg er ikke funnet som et rent element. Når fri Mg blir brent, gir det en karakteristisk glitrende hvit flamme. Mg er også svært løselig i vann og reagerer med vann ved romtemperatur og frigjør hydrogengassbobler. Magnesium reagerer også godt sammen med de fleste syrer og produserer MgCl 2 og H 2gass. Mg finnes i stor grad i sjøvann og mineraler som dolomitt, magnesitt, karnallitt, talkum, etc. Magnesium ekstraheres fra sjøvann ved å tilsette kalsiumhydroksid. Det resulterende magnesiumhydroksyd bunnfall kan filtreres ut, og det omsettes deretter med HCl for å produsere MgCl 2 igjen. Ved elektrolyse av magnesiumklorid kan Mg skilles fra ved katoden. Mg brukes i organiske reaksjoner (Grignard-reagens), og i mange andre laboratoriereaksjoner. Videre er Mg-forbindelser innlemmet i mat, gjødsel og kulturmedier, siden det er et viktig element for vekst og utvikling av organismer.
Magnesiumsitrat
Magnesiumcitrat er Mg-saltet av sitronsyre. Det er mye brukt til medisinske formål under merkenavnene citrate av Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Siden magnesium er viktig for menneskekropper, spesielt for muskel- og nervefunksjoner, kan det gis i sammensatt form som magnesiumcitrat. Dette er gitt som et avføringsmiddel for å indusere avføring og behandle forstoppelse. Magnesiumcitrat tiltrekker seg vann, og kan dermed øke vannmengden i tarmen og indusere avføring. Forbindelsen er generelt ikke skadelig, men hvis du har allergi, magesmerter, kvalme, oppkast, er det bedre å konsultere lege før du tar dette legemidlet. For det beste resultatet, bør dette legemidlet tas i tom mage etterfulgt av et fullt glass vann. Overdosering av magnesiumcitrat kan forårsake oppkast, kvalme, lavt blodtrykk, koma og død.
Hva er forskjellen mellom magnesium og magnesiumsitrat?
• Magnesiumcitrat er et molekyl av magnesiumelement.
• Magnesiumcitrat er et medikament og kan brukes til mange medisinske formål, mens magnesium i seg selv ikke kan brukes til medisinske formål.
