Atomic Mass vs Molar Mass
Atomer kan delta i forskjellige kombinasjoner for å danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer gir de nøyaktige forholdene mellom atomer; dermed kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er viktige for å bestemme molekylmassene eller molarmassene. Molekyler er preget av massene. Å vite om molekylær masse er nyttig når man måler forbindelsene for reaksjoner i laboratoriearbeid. Det er imidlertid vanskelig å måle en molekylær masse, da det er en liten masse. Derfor er det andre metoder som vi kan bruke for å måle massene av atomer og molekyler.
Hva er atommasse?
Atomer består hovedsakelig av protoner, nøytroner og elektroner. Atommasse er rett og slett massen til et atom. Med andre ord er det samlingen av masser av alle nøytroner, protoner og elektroner i et enkelt atom, spesielt når atomet ikke beveger seg (hvilemasse). Hvilemasse tas fordi; i henhold til grunnleggende fysikk, har det vist seg at når atomer beveger seg med veldig høy hastighet, øker massene. Imidlertid er massen av elektroner betydelig liten sammenlignet med massene av protoner og nøytroner. Så vi kan si at elektronenes bidrag til en atommasse er mindre. De fleste atomene i det periodiske systemet har to eller flere isotoper. Isotoper skiller seg fra hverandre ved å ha et annet antall nøytroner, selv om de har samme proton og elektronmengde. Siden nøytronmengden deres er forskjellig,hver isotop har en annen atommasse. Hvis gjennomsnittet av hele isotopmassen beregnes, er det kjent som atomvekten. Derfor er massen til en bestemt isotop atommassen i et atom, som har flere isotoper.
Hva er molarmasse?
Dette er massen av et stoff for en gitt mengde. SI-enheten for molær masse er g mol -1. Dette gir mengden atomer / molekyler / forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord, det er massen av Avogadro antall atomer / molekyler eller forbindelser. Dette er også kjent som molekylvekt. Imidlertid bestemmes mengden molekyler i ett mol i molekylvekt. Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet, men det er vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene deres er svært små i henhold til de normale veieparametrene (gram eller kilo). Derfor er molarmassekonsept nyttig for å oppfylle dette gapet og måle partiklene på et makroskopisk nivå. Definisjonen av molær masse er direkte relatert til karbon-12-isotopen. Massen til en mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, og dens molare masse er nøyaktig 12 gram per mol. Molmasse av molekyler som inneholder det samme atomet som O2 eller N- 2 beregnes ved å multiplisere antallet atomer av den molare masse av atomene. Molar masse av forbindelsene som NaCl eller CuSO 4 blir beregnet ved å legge sammen atommasser av hvert atom.
Hva er forskjellen mellom atommasse og molarmasse?
• Atommasse er massen til et enkelt atom. Molmasse gir mengden atomer / molekyler / forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet.
• Atommasse refererer bare til atomer, men molær masse refererer til ethvert atom, molekyl, ion osv.
