Hovedforskjell - Formelmasse vs Molarmasse
Formelmasse og molær masse er to fysiske egenskaper til molekyler som viser en viss forskjell mellom dem. Begge disse parametrene, formelmassen og molar masse, er relatert til vekten av kjemiske elementer (atomer, molekyler, enhetsceller). Siden atomer, molekyler og enhetsceller er ekstremt små partikler; massen av en partikkel er ubetydelig liten. Derfor brukes massen på 1 mol (masse 6,02 * 10 23 partikler i gram) som enheten i kvantitativ analyse. Ulike kjemiske elementer har forskjellige molære masseverdier (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) siden de har et annet antall posisjoner i kjernen. Tilsvarende fører dette til å ha forskjellige unike molære masseverdier for kjemiske forbindelser (NaCl – 58,4426 g mol -1). Formelmasse beregnes med tanke på den empiriske formelen til en forbindelse. Den er summen av atommasseverdier for de enkelte komponenter i den empiriske formel (H 2 O-18,00 g mol -1). Hovedforskjellen mellom formelmasse og molær masse er at formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i dens empiriske formel, mens molær masse er massen i gram 1 mol stoff.
Hva er formelmasse?
Formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i den empiriske formelen. Enhetene med formelmassen “atommasseenhet” (amu).
Formel masse beregning
Eksempel 1:
Hva er formelmassen av NaCl (Atommasse av Na = 22,9898 amu, Atommasse av Cl = 35,4527 amu)?
Formelmasse av NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Eksempel 2:
Hva er formelen massen av C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formel massen av C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Hva er molarmasse?
Molmasse er definert som massen på 1 mol stoff. Den har enhetene g / mol eller kg / mol. Hvert kjemisk element eller kjemisk forbindelse har en unik verdi for molær masse.
Molar masse = Masse av en partikkel * (N A - Avogadros konstant)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molarmasse av elementer
Ulike elementer har en unik molar masseverdi fordi de inneholder forskjellige antall elektroner, protoner og nøytroner. For eksempel, Molar masse av karbon er 12,01 g mol -1.
Molar masse av magnesium er 24,3050 g mol -1.
Molær masse av molekyler og forbindelser
Den molare massen av vann (H 2 O) får 18,00 g mol -1
Molmassen til Mg (OH) 2 er 58,3197 g mol -1
Diff Article Middle before Table
| 1 mol | Antall partikler | Molarmasse |
| C (element) | 6,022 * 10 23 atomer | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 atomer | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ionisk forbindelse) | 6,022 * 10 23 enhetsceller | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionisk forbindelse) | 6,022 * 10 23 enhetsceller | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalent forbindelse) | 6,022 * 10 23 molekyler | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 10 23 molekyler | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 10 23 molekyler | 60,09 g mol -1 |
Hva er forskjellen mellom formelmasse og molarmasse?
Definisjon av formelmesse og molarmasse
Formelmasse: Formelmassen (formelvekt) til et molekyl er summen av atomvektene til atomene i den empiriske formelen.
Molarmasse: Molarmasse er massen i gram på 1 mol stoff (Antall partikler i et mol er lik 6,022 * 10 23).
Bruk
Formelmasse: Formelmasse beregnes for kjemiske forbindelser. Den beregnes ved hjelp av den empiriske formelen.
Molarmasse: Molarmasse beregnes for kjemiske stoffer som inneholder mange elementære enheter som kjemiske elementer, ioniske og kovalente kjemiske forbindelser.
Grunnlag for beregning
Formelmasse: Ulike kjemiske elementer i de kjemiske forbindelsene gir forskjellige formelmasser.
Molare masser: Ulike atommasser fører til forskjeller i molare masser. Atommassen til et element (i atommasseenheter - amu) er lik dets "molare masse"
Eksempel: Vurder NH 4 NO 3
Formel masse (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molar masse (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
