Masse mot molarmesse
Vi vet om masse, selv om vi ofte bruker begrepet vekt i stedet for masse i vårt daglige liv. Vekten til en person er et produkt av kroppens masse og jordens tyngdekraft. Siden denne gravitasjonseffekten er den samme over hele jorden, er det mer praktisk å snakke i vekt. Men når vi snakker i form av mindre objekter som molekyler og substanser, brukes begrepene molekylær masse og molær masse. Det er forskjeller i masse og molær masse av et stoff som vil være tydelig etter å ha lest denne artikkelen.
I teorien er massen til et stoff dets relative masse som det uttrykkes i form av massen til et karbonatom som er tatt som 12. I praksis blir molekylmassen til et stoff imidlertid antatt å være summen av atom massene av molekylets bestandige atomer. For eksempel, hvis vi må beregne den molekylære massen av karbonmonoksid, må vi legge sammen atommassene av karbon og hydrogen. Ettersom atommassen av karbon er 12 og den for oksygen er 16, er molekylmassen av karbonmonoksid 12 + 16 = 28. Tilsvarende, hvis stoffet er karbondioksid, vet vi at det er to oksygenatomer involvert, så molekylmassen av CO2 vil bli beregnet som følger: 12+ 16 × 2 = 44
Molekylær masse er et dimensjonsløst tall.
Massen i gram av en mol av et stoff kalles dens molare masse. Ulike stoffer har forskjellige molære masser, og dette er fordi atomer av forskjellige grunnstoffer har forskjellig antall elektroner, protoner og nøytroner. Én mol av et stoff inneholder 6,022 x 1023 atomer av stoffet. Dette er også kjent som Avogadros nummer. Molmassen av karbon er 12,011 g mens magnesium er 24,3050 g.
Men når det gjelder molær masse av forbindelser, er det første trinnet å beregne molekylmassen, som er summen av atommassene til de bestanddelene. La oss ta opp eksemplet på vann.
Molekylær masse av vann = 2 x 1,00794 (atommasse av hydrogen) + 15,9994 (atommasse av oksygen) = 18,0153
Molmasse av en molekylær forbindelse = molekylmasse i gram / 1 molforbindelse
Så molarmassen av vann = 18,0153 / 1 mol H2O
Forskjellen mellom messe og molarmasse
• Masse eller molekylmasse av et stoff er massen av ett molekyl av stoffet og er summen av atommassene til de bestanddeler
• Molarmasse er massen i gram av en mol av et stoff som er antall atomer i en mol av stoffet. Det er et konstant tall som heter Avogadros nummer.
• Mens molekylær masse er et dimensjonsløst tall som uttrykkes i forhold til massen av karbonatom, uttrykkes molær masse i gram
• Mange tenker på at begge begrepene er like, men i praksis er ikke gjennomsnittsmassen den samme som massen til et enkelt molekyl
• Når man vurderer små molekyler, er forskjellen liten og de to er omtrent like store
