Svovelsyre vs saltsyre
Vi identifiserer normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smak. Limejuice og eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer med metaller for å danne H 2; dermed øke metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer blir fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer skiller seg delvis ut og gir færre mengder protoner. K aer syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten blir syrer blå lakmus til rødt. Alle syrene kan deles i to som organiske syrer og uorganiske syrer, avhengig av struktur. Svovelsyre og saltsyre er ofte brukte sterke uorganiske syrer. Disse er også kjent som mineralsyrer, og de er avledet fra mineralkilder. Uorganiske syrer frigjør protoner når de er oppløst i vann.
Svovelsyre
Den molekylære formelen for svovelsyre er H 2 SO 4. Svovel er molekylets sentrale atom og har bundet seg til to OH-grupper og to oksygener (med dobbeltbindinger). Molekyl er tetraedrisk arrangert. Svovelsyre er sterk, etsende og en tyktflytende væske. Det er en veldig polær væske med en stor dielektrisk konstant og lett løselig i vann. Ioniseringsreaksjonen av svovelsyre er som følger.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Svovelsyre er en kraftig protondonor; derfor løsner den i en løsning helt og gir to protoner. Det er et moderat sterkt oksidasjonsmiddel. Siden svovel er i +6 oksidasjonstilstand (som er den høyeste oksidasjonstilstanden for svovel), kan det gjennomgå reduksjon til +4 tilstand og fungerer som et oksidasjonsmiddel. I fortynnede løsninger kan svovelsyre danne to lameller, bisulfatsalt og sulfatsaltet. Svovelsyre kan også fungere som et dehydratiseringsmiddel: brukes derfor i organiske kondensasjonsreaksjoner som forestring.
Saltsyre
Saltsyre, betegnet som HCl, er en mineralsyre som er veldig sterk og meget etsende. Dette er en fargeløs, ikke-brennbar væske. Den er stabil, men reagerer lett med baser og metaller. Den har evnen til å ionisere og donere bare ett proton. Følgende er dissosieringsreaksjonen av HCl i vandig medium.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Siden det er en sterk syre, er syredissosiasjonskonstanten av HCl veldig stor. HCl brukes i industrien for gjødsel, gummi, tekstil og fargestoffer. Og det er en mye brukt syre i laboratorier for basetitreringer, eller for å gi sure medier, eller for å nøytralisere basiske løsninger, etc.
Hva er forskjellen mellom svovelsyre og saltsyre?
• HCl har ett hydrogenatom og ett kloratom. Svovelsyre er H2SO4, og har to hydrogen-, ett svovel- og fire oksygenatomer.
• Svovelsyre er en diprotinsyre, mens saltsyre er en monoprotisk syre.
