Hovedforskjell - Svovelsyre kontra svovelsyre
Svovelsyre (H 2 SO 4) og svovelsyre (H 2 SO 3) er to uorganiske syrer inneholdende svovel, hydrogen og oksygen som elementer. Hovedforskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre er i svovelets oksidasjonsnummer. Videre, når vi sammenligner to syrer når det gjelder surhet, er svovelsyre surere enn svovelsyre. Svovelsyre er med andre ord en veldig sterk syre, og svovelsyre er relativt svak.
Hva er svovelsyre?
Svovelsyre er en veldig sterk diprotisk mineralsyre som er fullstendig blandbar med vann i alle forhold. Å oppløse svovelsyre i vann er en eksoterm reaksjon. Det er en etsende og skadelig væske og forårsaker så mange skader som syreforbrenning på huden eller øynene. Dette inkluderer både kort- og langtidseffekter, avhengig av syrekonsentrasjonen og kontakttiden. Svovelsyre er sterkt etsende på grunn av flere faktorer; surhet, oksidasjonsevne, dehydrering forårsaket av konsentrerte løsninger og varmen som frigjøres ved den eksoterme reaksjonen.
Hva er svovelsyre?
Svovelsyre har den kjemiske formelen H 2 SO 3, hvor oksidasjonsantallet av svovel er lik +4. Det er en klar, fargeløs, svak og ustabil syre. Den har en skarp brennende svovellukt. Det dannes når svoveldioksid oppløses i vann og den rene vannfrie formen av svovelsyre aldri har blitt isolert eller påvist. Svovelsyre brytes ned og dissosieres raskt i kjemiske bestanddeler; siden det er termodynamisk ustabilt. Nedbrytningsreaksjonen er,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Hva er forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre?
Struktur og kjemisk formel:
Svovelsyre: Den kjemiske formel for svovelsyre er H 2 SO 4, hvor oksidasjonstall av svovel er seks. Den geometriske strukturen til dette molekylet er tetrahedral.
Svovelsyrling: Den kjemiske formel for svovelsyre er H 2 SO 3, hvor oksidasjonstall av svovel er fire. Den geometriske strukturen til dette molekylet er trigonal pyramideformet.
Surhet:
Svovelsyre: Svovel er en av de sterkeste syrene, og det er en diprotinsyre. Syredissosiasjonskonstanter av svovelsyre er; K 1 = 2,4 × 10 6 (sterk syre) og K 2 = 1,0 × 10 −2.
Svovelsyre: Surheten til svovelsyre på pH-skalaen er lik 1,5. Det regnes ikke som en veldig sterk syre, men det er ikke en for svak syre også.
Eiendommer:
Svovelsyre: Svovelsyre har både oksiderende og reduserende karakteristikk i tillegg til sine sure egenskaper. Derfor reagerer den med både metaller og ikke-metaller; det reagerer som andre syrer med metaller som produserer hydrogengass og det relevante saltet av metallet.
Reaksjoner med metaller:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reaksjoner med ikke-metaller:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Svovelsyre: Svovelsyre eksisterer ikke som en løsning i vannfri form som svovelsyre. Imidlertid er det bevis for at svovelholdige molekyler eksisterer i gassfase. I motsetning H 2 SO 4, svovelsyrling viser et meget begrenset antall av kjemiske reaksjoner.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Bruker:
Svovelsyre: Svovelsyre er mye brukt over hele verden i et bredt spekter av bransjer. For eksempel brukes den til å produsere gjødsel, eksplosiver, papirer, vaskemidler, fargestoffer og fargestoffer. I tillegg er det veldig viktig innen kjemisk syntese, overflatebehandling, petroleum og tekstilindustri.
Svovelsyre: Svovelsyre brukes som et veldig sterkt reduksjonsmiddel. Den har noen blekeegenskaper og brukes som blekemiddel.
Bilde med tillatelse:
1. Svovelsyre kjemisk struktur Av DMacks (eget arbeid) [Offentlig domene], via Wikimedia Commons
2. Sulphurous-acid-2D Av Benjah-bmm27 (Eget arbeid) [Public domain], via Wikimedia Commons
