Hovedforskjell - Etylenglykol vs Diethylenglykol
Hovedforskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol er at et etylenglykolmolekyl er et individuelt molekyl, mens dietylenglykolmolekyl dannes ved kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
Etylenglykol og dietylenglykol er organiske forbindelser som har anvendelser i produksjonen av kjølevæsker til motorer. De har nært beslektede strukturer; en dietylenglykol er en kombinasjon av til etylenglykolmolekyler.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er etylenglykol
3. Hva er dietylenglykol
4. Likheter mellom etylenglykol og dietylenglykol
5. Sammenligning side om side - Etylenglykol vs dietylenglykol i tabellform
6. Sammendrag
Hva er etylenglykol?
Etylenglykol er en alkohol med den kjemiske formelen C 2 H 6 O 2. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er etan-1,2-diol. Ved romtemperatur og trykk er det en fargeløs, luktfri væske som er søtsmakende og tyktflytende. Denne væsken er moderat giftig. Molmassen til etylenglykol er 62 g / mol. Smeltepunktet for denne væsken er -12,9 ° C og kokepunktet var 197,3 ° C. Etylenglykol kan blandes med vann fordi den har -OH-grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Kjemisk struktur av etylenglykol
Det er to måter å produsere etylenglykol på; industriell skala produksjon og biologisk vei for etylenglykolproduksjon. I industriell skala produseres etylenglykol fra etylen. Etylen omdannes til etylenoksyd som deretter omdannes til etylenglykol via reaksjon mellom etylenoksyd og vann. Denne reaksjonen katalyseres av syrer eller baser. Hvis reaksjonen utføres i et medium som har en nøytral pH, bør reaksjonsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske veien for å produsere etylenglykol er via nedbrytning av polyetylen av tarmbakterier av larven til den større voksmøllen.
Hva er dietylenglykol?
Dietylenglykol er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C- 4 H 10 O 3. Ved romtemperatur er det en fargeløs og luktfri væske. Imidlertid er det hygroskopisk og giftig. Den har en søt smak. Dietylenglykol kan blandes med vann og alkoholer fordi det er i stand til å danne hydrogenbindinger. Molmassen til denne forbindelsen er 106,12 g / mol. Smeltepunktet for dietylenglykol er -10,45 ° C og kokepunktet er 245 ° C.
Figur 02: Kjemisk struktur av dietylenglykol
Den vanligste fremgangsmåten for produksjon av dietylenglykol er ved delvis hydrolyse av etylenoksid. etylen omdannes til etylenoksyd; således er etylenoksyd et mellomprodukt. Den delvise hydrolysereaksjonen gir dietylenglykol ved kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
Hva er likhetene mellom etylenglykol og dietylenglykol?
- Både etylenglykol og dietylenglykol er alkoholholdige forbindelser.
- Begge er i stand til å danne hydrogenbindinger.
- Begge er fargeløse væsker ved romtemperatur.
Hva er forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol?
Diff Article Midt før tabell
Etylenglykol vs Diethylenglykol |
|
| Etylenglykol er en alkohol med den kjemiske formelen C 2 H 6 O 2. | Dietylenglykol er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C- 4 H 10 O 3. |
| Molarmesse | |
| Den molare massen av etylenglykol er 62 g / mol. | Den molare massen av dietylenglykol er 106,12 g / mol. |
| Molekylær struktur | |
| Etylenglykol er et individuelt molekyl avledet fra etylenoksid. | Dietylenglykol er en kombinasjon av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding. |
| Ether Bond | |
| Det er ingen eterbinding i etylenglykol. | Etherbinding forbinder de to etylenglykolmolekylene. |
| Smeltepunkt og kokepunkt Dietylen | |
| Smeltepunktet for etylenglykol er -12,9 ° C og kokepunktet var 197,3 ° C. | Smeltepunktet for dietylenglykol er -10,45 ° C og kokepunktet er 245 ° C. |
| Produksjon | |
| Først omdannes etylen til etylenoksyd, som igjen omdannes til etylenglykol ved å reagere med vann. | Dietylenglykol produseres ved delvis hydrolyse av etylenoksid. |
Sammendrag - Etylenglykol vs Diethylenglykol
Både etylenglykol og dietylenglykol er produsert av samme utgangsmateriale; etylen. Forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol er at et etylenglykolmolekyl er et individuelt molekyl, mens dietylenglykolmolekyl dannes ved kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
