Hovedforskjell - Rate Law vs Law of Mass Action
Hovedforskjellen mellom hastighetsloven og loven om massehandling er at hastighetsloven indikerer forholdet mellom hastigheten til en kjemisk reaksjon og konsentrasjonene av reaktanter, mens loven om massevirkning sier at hastigheten på en kjemisk reaksjon er proporsjonal med massene av den reagerende stoffer.
Rate law er en lov i kjemi som brukes til å forklare oppførselen til en reaksjonsblanding. Hastighetsloven indikerer at en reaksjonshastighet er direkte proporsjonal med reaksjonshastigheten. Proportionalitetskonstanten er kjent som hastighetskonstanten. Loven om massevirkning indikerer at reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon er direkte proporsjonal med produktet av massene av reaktanter som heves til en effekt (det er ofte lik deres støkiometriske koeffisient i den kjemiske ligningen) som bestemmes eksperimentelt.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er rate law
3. Hva er lov om massehandling
4. Sammenligning side om side - Rate Law vs lov om massehandling i tabellform
5. Sammendrag
Hva er rate law?
Hastighetsloven indikerer forholdet mellom hastigheten til en kjemisk reaksjon og konsentrasjonene av reaktanter. Ifølge hastighetsloven er reaksjonshastigheten direkte proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter som heves til en effekt (det er ofte lik det støkiometriske forholdet i den kjemiske ligningen) som bestemmes eksperimentelt.
Prislov kan finnes i to typer som følger:
Differensialrentelov
Differensialoven gir hastigheten til en reaksjon som en funksjon av endringen i konsentrasjonen av reaktanter i løpet av en bestemt tidsperiode.
Integrert takstlov
Den integrerte hastighetsloven gir hastigheten til en reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en reaktant i en bestemt tidsperiode.
La oss se på et eksempel for å forstå dette.
aA + bB → cC + dD
Rate = k [A] a [B] b
Ovennevnte ligning gir det matematiske uttrykket for hastighetsloven. Der er “k” en proporsjonalitetskonstant. Det er kjent som hastighetskonstanten. Eksponentene "a" og "b" er reaksjonsrekkefølgen med hensyn til henholdsvis reaktanten A og B. Den totale rekkefølgen (p) av reaksjonen er gitt som summen av alle ordrer i hastighetslovligningen.
p = a + b
Figur 1: Reaksjonshastigheten og konsentrasjonen av førsteordensreaksjoner og andreordensreaksjoner.
Basert på den totale rekkefølgen av en reaksjon, er reaksjonene i tre typer som:
- Nullordensreaksjoner - reaksjonshastigheten er uavhengig av konsentrasjonen av reaktanter
- Førsteordens reaksjoner - reaksjonshastigheten er proporsjonal med konsentrasjonen av en reaktant.
- Andreordens reaksjoner - reaksjonshastigheten er proporsjonal enten med konsentrasjonen av to reaktanter eller kvadratet av konsentrasjonen av en reaktant.
Hva er lov om massesaksjon?
Lov om massehandling indikerer at hastigheten til en kjemisk reaksjon er proporsjonal med massene til de reagerende stoffene. Det er også kjent som masseaksjonsloven. Denne loven er nyttig for å oppnå den nøyaktige likevektsligningen til en bestemt kjemisk reaksjon. Loven er også gitt av aktiviteter eller konsentrasjoner av reaktanter. I henhold til loven om massehandling er forholdet mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter en konstant i en reaksjonsblanding som er i likevektstilstand.
Loven om masseaksjon er et universelt konsept, som betyr at den kan brukes på ethvert system under alle omstendigheter. Denne loven kan gis i et matematisk uttrykk som nedenfor.
For reaksjonen, aA + bB ↔ cC + dD
Forholdet mellom produkter og reaktanter ved likevekt;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Ved en gitt temperatur er forholdet ovenfor en konstant for likevekten mellom reaktanter (A og B) og produkter (C og D). Her er Keq kjent som likevektskonstanten.
Hva er forskjellen mellom rate law og law of mass action?
Diff Article Midt før tabell
Rate Law vs Law of Mass Action |
|
| Hastighetslov indikerer at hastigheten på en reaksjon er direkte proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter som heves til en effekt som bestemmes eksperimentelt. | Lov om massehandling indikerer at hastigheten til en kjemisk reaksjon er proporsjonal med massene til de reagerende stoffene. |
| Komponenter i ligningen | |
| Hastighetslovligningen har en hastighetskonstant, konsentrasjoner av reaktanter og reaksjonsrekkefølgen. | Loven om massehandling har en ligning som består av konsentrasjoner av produkter og reaktanter hevet til kraften til deres støkiometriske koeffisient. |
| Produkt | |
| Satslovligningen inneholder ikke konsentrasjoner av produkter. | Loven om masseaksjonsligning inneholder konsentrasjoner av produkter. |
| Proporsjonalitetskomponent | |
| Proportionalitetskonstanten for hastighetslovligningen er kjent som hastighetskonstanten "K". | Det er ingen proporsjonalitetskonstant i loven om masseaksjonsligning. |
Sammendrag - Rate Law vs Law of Mass Action
Rangeringslover og loven om massehandling brukes til å forklare reaksjonens blandings oppførsel. Hovedforskjellen mellom hastighetsloven og loven om massehandling er at hastighetsloven indikerer forholdet mellom hastigheten til en kjemisk reaksjon og konsentrasjonene av reaktanter, mens loven om massevirkning indikerer at hastigheten til en kjemisk reaksjon er proporsjonal med konsentrasjonene av de reagerende stoffene.
