Forskjellen Mellom Kritisk Punkt Og Trippel Punkt

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Kritisk punkt vs Triple Point

Kritisk punkt og trippelpunkt er begreper som brukes til å forklare temperaturer og trykk der to eller flere faser av stoffer kan eksistere sammen. Det kritiske punktet er tilstanden der væske- og dampfasen til det samme stoffet eksisterer sammen. Trippelpunktet er tilstanden der alle tre faser av materie kan eksistere sammen. Hovedforskjellen mellom et kritisk punkt og trippelpunktet er at det kritiske punktet beskriver sameksistensen av to faser av samme substans, mens trippelpunktet beskriver sameksistensen av tre faser av samme stoff.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er kritisk punkt

3. Hva er trippelpunkt

4. Likheter mellom kritisk punkt og tredelt punkt

5. Sammenligning side om side - Kritisk punkt mot trippel punkt i tabellform

6. Sammendrag

Hva er kritisk poeng?

Det kritiske punktet for et stoff er sluttpunktet for fasens likevektskurve for det stoffet. En fase likevektskurve eller et fasediagram er grafen over trykk versus temperatur der faseendringene til stoffet er vist. Dette viser temperaturene og trykket som stoffet eksisterer som et fast stoff, væske eller gass. Det kritiske punktet er temperaturen og trykket der væske- og dampfasen eksisterer samtidig.

Figur 01: Et fasediagram som viser både kritisk punkt og trippelpunkt

Temperaturen og trykket ved kritisk punkt blir betegnet som kritisk temperatur (Tc) og kritisk trykk (Pc). Som vist i bildet ovenfor, er linjene mellom to faser kjent som grenser. Et kritisk punkt indikerer punktet hvor linjegrensene forsvinner.

Å vite det kritiske punktet for et stoff er noen ganger veldig viktig. For eksempel kan en gass aldri kondenseres ved temperaturer og trykk over dens kritiske punkt. Dette skyldes at de intermolekylære kreftene mellom gassmolekylet svekkes ved svært høye temperaturer siden den kinetiske energien til disse molekylene økes.

Det er to typer av det kritiske punktet;

Væske-damp kritisk punkt

Dette er et typisk kritisk punkt der dampen til et stoff sameksisterer med dets flytende form. Det kritiske punktet for vann er ved 647 K og 22,064 MPa.

Væske-væske-kritisk punkt

Denne typen kritiske punkter er definert for løsninger. Det er temperaturen og trykket der en løsningsblanding skilles i to forskjellige væskefaser.

Hva er Triple Point?

Det tredoble punktet er temperaturen og trykket der faste, flytende og dampfaser av et bestemt stoff eksisterer samtidig i likevekt. Den beskriver en spesifikk termodynamisk tilstand av matt. Noen ganger kan trippelpunktet involvere mer enn en solid fase når det er polymorfe stoffer. I et fasediagram er trippelpunktet det punktet der alle tre grenselinjene møtes. Noen eksempler på tredobbelte poeng er gitt nedenfor.

Hva er likhetene mellom Critical Point og Triple Point?

• Både Critical Point og Triple Point beskriver visse spesifikke temperaturer og trykk.
• Både Critical Point og Triple Point beskriver likevektstilstander der to eller flere fysiske tilstander til et stoff eksisterer sammen.

Hva er forskjellen mellom kritisk punkt og trippelpunkt?

Diff Article Midt før tabell

Critical Point vs Triple Point
Det kritiske punktet for et stoff er sluttpunktet for fasens likevektskurve for det stoffet.	Det tredoble punktet er temperaturen og trykket der faste, flytende og dampfaser av et bestemt stoff eksisterer samtidig i likevekt.
Faser
Kritisk poeng beskriver sameksistensen av to faser av samme stoff.	Trippelpunkt beskriver sameksistensen av tre faser av samme stoff.
Vann som et eksempel
Det kritiske punktet for vann er ved 647 K og 22,064 MPa.	Trippelpunktet for vann er på 273,16 K og 0,611657 MPa.
Fasediagram
Det kritiske punktet er sluttpunktet til en fasediagramkurve.	Trippelpunkt er det punktet der alle grenselinjene møtes.

Sammendrag - Critical Point vs Triple Point

Kritisk punkt for et stoff er sluttpunktet for faseens likevektskurve for det stoffet som gir temperaturen og trykket der væske- og dampfasen til et stoff kan eksistere sammen. Trippelpunktet gir temperaturen og trykket der alle tre faser av materie kan eksistere sammen. Forskjellen mellom et kritisk punkt og trippelpunktet er at det kritiske punktet beskriver sameksistensen av to faser av samme substans, mens trippelpunktet beskriver sameksistensen av tre faser av samme substans.