Hovedforskjell - surhet mot grunnleggende
Forurens surhet og basitet er indikasjoner på pH. Surhet i et medium er forårsaket av sure forbindelser, som kan frigjøre hydrogenioner (H +), noe som resulterer i en lav pH i det mediet. Grunnleggende av et medium er forårsaket av basiske forbindelser, som kan frigjøre hydroksidioner (OH -), noe som resulterer i høy pH i det mediet. Hovedforskjellen mellom surhet og basicitet er at surhet forårsaker lav pH, mens basicitet forårsaker høy pH i et vandig medium.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er surhet
3. Hva er grunnleggende
4. Sammenligning side om side - Surhet vs grunnleggende i tabellform
5. Sammendrag
Hva er surhet?
Surhet er syrenivået i stoffer. Konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) er den viktigste parameteren som brukes til å identifisere surhet. Konsentrasjonen av hydrogenioner uttrykkes som en pH-verdi. pH er den negative logaritmen til hydrogenionkonsentrasjon. Derfor, lavere hydrogenionkonsentrasjon, lavere pH. En lav pH-verdi indikerer en høyere surhet.
I henhold til surhetsgraden til stoffer er det to typer syrer som sterke syrer og svake syrer. Sterke syrer forårsaker et høyere surhetsnivå i vandig medium, mens svake syrer gir lav surhet. Sterke syrer kan fullstendig dissosere seg til ioner, og frigjøre alle mulige hydrogenioner (H +). Derimot dissosierer en svak syre delvis og frigjør bare noen hydrogenioner. Syrer kan også kategoriseres som monoprotiske syrer og polyprotiske syrer; monoprotiske syrer frigjør ett hydrogenion per molekyl, mens polyprotiske syrer frigjør flere hydrogenioner per molekyl.
Syrenes surhet bestemmes av syrenes pKa. pKa er den negative logaritmen til Ka. Ka er syredissosiasjonskonstanten i en løsning. Det er en kvantitativ måling av styrken til en syre i en løsning (eller surhet). Senk pKa, jo sterkere er syren. Jo høyere pKa, jo svakere er syren.
Figur 01: Sitronsaft har høy surhet
De periodiske trendene for surhet av kjemiske elementer avhenger i utgangspunktet av deres elektronegativitetsverdier. Elektronegativiteten til kjemiske elementer øker fra venstre til høyre i en periode. Hvis elektronegativiteten til et atom er høyere, kan det stabilisere et negativt atom på det veldig enkelt fordi det har en høyere affinitet for elektroner. Derfor frigjøres hydrogenionene forbundet med høye elektronegative atomer lett enn lave elektronegative atomer, noe som resulterer i høyere surhet. Når du går ned en gruppe i det periodiske systemet, øker surheten. Dette er fordi størrelsen på atomer øker nedover i gruppen. Store atomer kan stabilisere negative ladninger på dem (ved ladningsfordeling); derfor kan et hydrogenion assosiert med et stort atom lett frigjøres.
Hva er grunnleggende?
Grunnleggende av et stoff er antallet hydrogenatomer som kan erstattes av en base i en bestemt syre. Med andre ord er basisiteten til en forbindelse antall hydrogenioner som kan reagere fullstendig med hydroksidioner frigjort av en base.
Figur 02: Kjemisk struktur av hydroksidion
Faktorene som kan påvirke basisen til en forbindelse er listet opp nedenfor.
- Elektronegativitet
- Atomisk radius
- Formelle siktelser
Elektronegativitet til et atom refererer til dets tilhørighet til elektroner. Et atom med høy elektronegativitet kan tiltrekke elektroner sammenlignet med lave elektronegative atomer. Høyere elektronegativitet, lavere grunnleggende. For å frigjøre hydroksidioner, bør bindingselektronene mellom oksygenatomet og resten av molekylet tiltrekkes fullstendig av oksygenatomet (oksygenatomet i hydroksydgruppen bør være mer elektronegativ enn det andre atomet det er bundet til). Eks: hvis grunnleggende ROH er høy, er elektronegativiteten til R mindre enn oksygenatomet.
Figur 03: Såper er svake baser dannet ved reaksjon av fettsyrer med natriumhydroksid eller kaliumhydroksid.
Atomstråle er en annen faktor som påvirker grunnstoffet til en forbindelse. Hvis atomradiusen er liten, er elektrondensiteten til det atomet høy. Derfor kan hydroksydionen lett frigjøres. Da er basisiteten til den forbindelsen relativt høy.
Formelle kostnader er vanligvis enten positive eller negative ladninger. En positiv formell ladning indikerer en mindre elektrontetthet. Derfor kan ikke bindingselektroner tiltrekkes helt av hydroksydionet. Da kan den ikke lett frigjøres (hydroksidionen), noe som indikerer lavere basalitet. I motsetning til dette forårsaker en negativ formell belastning høyere grunnleggende.
Hva er forskjellen mellom surhet og grunnleggende?
Diff Article Midt før tabell
Surhet vs grunnleggende |
|
| Surhet er syrenivået i stoffer. | Basicitet refererer til tilstanden til å være en base, som kan frigjøre hydroksidioner (OH-). |
| pH | |
| Surhet forårsaker lav pH i vandige medier. | Grunnleggende årsaker høy pH i vandige medier. |
| Ioner | |
| Surhet indikerer en høy konsentrasjon av hydrogenioner i et medium. | Grunnleggende indikerer en høy konsentrasjon av hydroksidioner i et medium. |
| Periodiske trender | |
| Surheten øker fra venstre til høyre en periode og ned en gruppe. | Grunnleggende avtar fra venstre til høyre en periode og ned en gruppe. |
| Effekt av elektronegativitet | |
| Surhet er høy hvis elektronegativitet (av atomet som hydrogenatom er bundet til) er høy. | Grunnleggende er høy hvis elektronegativiteten (av atomet som oksygenatom av hydroksidion er bundet til) er lav. |
Sammendrag - Surhet mot grunnleggende
Surhet og basicitet er to grunnleggende begreper som brukes i kjemi. Surhet er forårsaket av sure forbindelser. Basisitet er forårsaket av basiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom surhet og basicitet er at surhet forårsaker lav pH, mens basicitet forårsaker høy pH i et vandig medium.
