Innholdsfortegnelse:
- Nøkkelforskjell - Bohr vs Quantum Model
- Hva er Bohr Model?
- Hva er Quantum Model?
- Hva er forskjellen mellom Bohr og Quantum Model?
- Sammendrag - Bohr vs Quantum Model
Video: Forskjellen Mellom Bohr Og Quantum Model
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Nøkkelforskjell - Bohr vs Quantum Model
Bohr-modellen og kvantemodellen er modeller som forklarer strukturen til et atom. Bohr-modellen kalles også Rutherford-Bohr-modellen fordi den er en modifikasjon av Rutherford-modellen. Bohr-modellen ble foreslått av Niels Bohr i 1915. Kvantemodellen er den moderne modellen for et atom. Hovedforskjellen mellom Bohr og kvantemodell er at Bohr-modellen sier at elektroner oppfører seg som partikler, mens kvantemodellen forklarer at elektronet har både partikkel- og bølgeatferd.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Bohr-modell
3. Hva er kvantemodell
4. Sammenligning side om side - Bohr vs kvantemodell i tabellform
5. Sammendrag
Hva er Bohr Model?
Som nevnt ovenfor er Bohr-modellen en modifikasjon av Rutherford-modellen siden Bohr-modellen forklarer atomstrukturen som består av en kjerne omgitt av elektroner. Men Bohr-modellen er mer avansert enn Rutherford-modellen fordi den sier at elektronene alltid reiser i spesifikke skall eller baner rundt kjernen. Dette sier også at disse skjellene har forskjellige energier og er sfæriske i form. Dette ble antydet av observasjoner av linjespektrene for hydrogenatomet.
På grunn av tilstedeværelsen av diskrete linjer i linjespektrene uttalte Bohr at orbitalene til et atom har faste energier, og elektroner kan hoppe fra det ene energinivået til det andre og avgir eller absorberer energi, noe som resulterer i en linje i linjespektrene.
Hovedpostulater av Bohr-modellen
- Elektronene beveger seg rundt kjernen i sfæriske orbitaler som har en fast størrelse og energi.
- Hver bane har en annen radius og er navngitt fra kjernen til utsiden som n = 1, 2, 3 osv. Eller n = K, L, M, etc. hvor n er det faste energinivået.
- Energien til en bane er relatert til størrelsen.
- Den minste bane har lavest energi. Atomet er helt stabilt når elektroner har det laveste energinivået.
- Når et elektron beveger seg i en bestemt bane, er energien til det elektronet konstant.
- Elektroner kan bevege seg fra ett energinivå til et annet ved å absorbere eller frigjøre energi.
- Denne bevegelsen forårsaker stråling.
Bohr-modellen passer perfekt til hydrogenatomet som har et enkelt elektron og en liten positivt ladet kjerne. Bortsett fra det, brukte Bohr Plankens konstant for å beregne energien til atomets energinivå.
Figur 01: Bohr-modellen for hydrogen
Men det var få ulemper med Bohr-modellen når man forklarte atomstrukturen til andre atomer enn hydrogen.
Begrensninger for Bohr-modellen
- Bohr-modellen kunne ikke forklare Zeeman-effekten (effekten av magnetfeltet på atomspekteret).
- Det kunne ikke forklare Stark-effekten (effekten av elektrisk felt på atomspekteret).
- Bohr-modellen klarer ikke å forklare atomspektrene til større atomer.
Hva er Quantum Model?
Selv om kvantemodellen er mye vanskeligere å forstå enn Bohr-modellen, forklarer den nøyaktig observasjonene angående store eller komplekse atomer. Denne kvantemodellen er basert på kvanteteori. I følge kvanteteorien har et elektron partikkelbølgedualitet, og det er umulig å lokalisere den nøyaktige posisjonen til elektronet (usikkerhetsprinsipp). Dermed er denne modellen hovedsakelig basert på sannsynligheten for at et elektron vil være plassert hvor som helst i bane. Det heter også at orbitalene ikke alltid er sfæriske. Orbitalene har spesielle former for forskjellige energinivåer og er 3D-strukturer.
I følge kvantemodellen kan et elektron gis et navn ved bruk av kvantetall. Fire typer kvantetall brukes i dette;
- Prinsipp kvantetall, n
- Vinkelmomentkvantumnummer, I
- Magnetisk kvantetall, m l
- Spinn kvantetall, m s
Prinsippet kvantetall forklarer den gjennomsnittlige avstanden til bane fra kjernen og energinivået. Vinkelmomentkvantumet forklarer formen på bane. Det magnetiske kvantetallet beskriver orienteringen til orbitaler i rommet. Spinnkvantantallet gir spinning av et elektron i et magnetfelt og bølgeegenskapene til elektronet.
Figur 2: Romlig struktur av atomorbitaler.
Hva er forskjellen mellom Bohr og Quantum Model?
Diff Article Middle before Table
Bohr vs Quantum Model |
|
Bohr-modellen er en atommodell foreslått av Niels Bohr (i 1915) for å forklare strukturen til et atom. | Kvantemodell er en atommodell som regnes som den moderne atommodellen for å forklare strukturen til et atom nøyaktig. |
Oppførsel av elektroner | |
Bohr-modellen forklarer partikkeloppførselen til et elektron. | Kvantemodell forklarer bølge-partikkel dualiteten til et elektron. |
applikasjoner | |
Bohr-modellen kan brukes for hydrogenatom, men ikke for store atomer. | Kvantemodell kan brukes til ethvert atom, inkludert mindre og store, komplekse atomer. |
Form av orbitaler | |
Bohr-modellen beskriver ikke de eksakte formene på hver bane. | Kvantemodell beskriver alle mulige former en bane kan ha. |
Elektromagnetiske effekter | |
Bohr-modellen forklarer ikke Zeeman-effekten (effekten av magnetfeltet) eller Stark-effekten (effekten av det elektriske feltet). | Quantum-modellen forklarer Zeeman- og Stark-effektene presist. |
Kvantetall | |
Bohr-modellen beskriver ikke annet kvantetall enn prinsippkvantumet. | Kvantemodell beskriver alle fire kvantetall og egenskapene til et elektron. |
Sammendrag - Bohr vs Quantum Model
Selv om flere forskjellige atommodeller ble foreslått av forskere, var de mest bemerkelsesverdige modellene Bohr-modellen og kvantemodellen. Disse to modellene er nært beslektede, men kvantemodellen er mye mer detaljert enn Bohr-modellen. I følge Bohr-modellen oppfører en elektron seg som en partikkel, mens kvantemodellen forklarer at elektronet har både partikkel- og bølgeatferd. Dette er hovedforskjellen mellom Bohr og kvantemodell.
Last ned PDF-versjon av Bohr vs Quantum Model
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til frakoblede formål i henhold til sitater. Vennligst last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Bohr og Quantum Model.
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Photon Og Quantum
Hovedforskjellen mellom foton og kvante er at foton er en elementær partikkel, mens kvante er et mål på mengde. Foton er en elementær s
Forskjellen Mellom Rutherford Og Bohr
Rutherford vs Bohr Earnest Rutherford og Niels Bohr er to fremtredende forskere som bidro sterkt til fysikkfeltet. Rutherford og Boh
Forskjellen Mellom Samsung Galaxy SII (Galaxy S2, Model GT-i9100) Og Google Nexus S
Samsung Galaxy SII (Galaxy S2, modell GT-i9100) vs Google Nexus S Samsung Galaxy SII (Galaxy S2) (GT-i9100) og Google Nexus S er begge Android-drevne smar
Forskjellen Mellom Viewsonic Viewpad 4 Og Samsung Galaxy S II (Galaxy S2 Model GT-i9100)
Viewsonic Viewpad 4 vs Samsung Galaxy S II (Galaxy S2 Model GT-i9100) Viewsonic Viewpad 4 og Samsung Galaxy S II (Galaxy S2) sammenligning virker logisk når jeg
Forskjellen Mellom Bohr Og Rutherford Model
Nøkkelforskjell - Bohr vs Rutherford-modellen Begrepet atomer og deres struktur ble først introdusert av John Dolton i 1808. Han forklarte lovene til