Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford og Niels Bohr er to fremtredende forskere som i stor grad bidro til fysikkfeltet. Rutherford og Bohr foreslo to forskjellige modeller for atomstrukturen. Bohr-modellen og Rutherford-modellen er veldig viktige for å forstå naturen til et atom. Det er viktig å ha en riktig forståelse av Bohr-atommodellen og Rutherford-atommodellen for å utmerke seg innen felt som atomstruktur, kvantemekanikk, kjemi og andre felt som har bruk av disse teoriene. I denne artikkelen skal vi diskutere atommodellene til Bohr og Rutherford, likheter mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen, evolusjonen og praktiske resultater av Bohr-modellen og Rutherford-modellen, og til slutt forskjellen mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen.
Rutherford
Earnest Rutherford er en av de mest fremtredende forskerne som bidro til den moderne atommodellen. Verkene til Rutherford førte til at kjernen ble funnet. Hans viktigste eksperiment var gullfolieeksperimentet, som også er kjent som Geiger-Marsden-eksperimentet. I dette eksperimentet ble en veldig tynn gullfolie bombardert med en stråle av alfapartikler. De forventede resultatene var at alle alfapartiklene ville passere folien uten forstyrrelse. Men observasjonene viste noe annet. Omtrent 1 partikkel fra 7000 avviker fra den opprinnelige banen. Mer overraskende ble omtrent 1 fra 50000 alfapartikler reflektert tilbake til kilden. "Det var nesten like utrolig som om du skjøt et 15-tommers skall på et stykke silkepapir, og det kom tilbake og traff deg," sa Rutherford. Konklusjonen av disse resultatene var at mesteparten av atomets masse og hele den positive ladningen til atomet er konsentrert til et enkelt punkt i rommet. Dette er kjent som Rutherford-modellen. Elektronene dreide seg om den sentrale massen.
Bohr
Niels Bohr er far til den moderne kvantemekanikken. Rutherford-modellen foreslo at den positive ladningen av atomet var konsentrert inne i sentrum av atomet. Imidlertid ga den ingen informasjon om elektronenes bevegelse. Bohr-modellen foreslo at elektronene til et atom reiste i sirkulære baner rundt den sentrale kjernen. Han foreslo at elektronene dreide seg om kjernen på samme måte som planetene dreide seg om solen. Bohr-modellen benyttet Rydberg-formelen til å forklare spektrallinjene til hydrogenatomer. Bohr-modellen foreslo at banene til elektroner er diskrete snarere enn kontinuerlige. Elektronene kan bare ha spesifikke mengder energi. Baneens radius var avhengig av hvor mye energi elektronet hadde.
Hva er forskjellen mellom Bohr og Rutherford?
• Rutherford-modellen foreslo et nytt innblikk i kjernenes karakter, mens Bohr-modellen foreslo et nytt blikk i elektronenes mekanikk.
• Bohr-modellen benyttet den eksisterende kunnskapen om kjernen avledet av Rutherford-modellen.
• Rutherford-modellen er basert på eksperimentene Rutherford gjennomførte i samarbeid med Geiger og Marsden. Bohr-modellen er basert på eksisterende eksperimentelle resultater.
