Nøkkelforskjell - Bohr vs Rutherford Model
Begrepet atomer og deres struktur ble først introdusert av John Dolton i 1808. Han forklarte lovene til den kjemiske kombinasjonen ved å betrakte atomer som usynlige partikler uten struktur. Så i 1911 foreslo den newzealandske fysikeren Ernest Rutherford at atomer besto av to komponenter: en positivt ladet kjerne i sentrum av atomet og negativt ladede elektroner i den ekstranukleære delen av atomet. Visse teorier som elektromagnetisk teori presentert av Maxwell kunne ikke forklares med Rutherfords modell. På grunn av slike begrensninger i Rutherfords modell, foreslo den danske fysikeren Niels Bohr en ny modell i 1913 basert på kvanteteorien om stråling. Bohrs modell ble i stor grad akseptert, og han ble tildelt Nobelprisen for sitt arbeid. Selv om det i stor grad ble akseptert,det har fremdeles visse ulemper og begrensninger. Hovedforskjellen mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen er at i Rutherford-modellen kan elektroner dreie seg i en hvilken som helst bane rundt kjernen, mens i Bohr-modellen kan elektroner dreie seg i et bestemt skall.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er Bohr-modell
3. Hva er Rutherford-modell
4. Sammenligning side om side - Bohr vs Rutherford-modell i tabellform
6. Oppsummering
Hva er Bohr Model?
Bohrs modell ble foreslått av Niels Bohr i 1922 for å forklare atomets struktur. I denne modellen nevnte Bohr at det meste av atommassen ligger i den sentrale kjernen som inneholder protoner og elektroner er ordnet i bestemte energinivåer og dreier seg om kjernen. Modellen foreslo også elektronisk konfigurasjon, som forklarer arrangementet av elektroner i sirkulære baner betegnet som K, L, M, N osv. Atomer med komplette elektronkonfigurasjoner er ikke aktive. Elektronkonfigurasjon bestemmer atomets reaktivitet.
Figur 01: Bohr-modell
Bohrs modell er i stand til å forklare spekteret av hydrogenatomet, men den kan ikke fullt ut forklare reaktiviteten til multielektronatomer. Videre forklarer det ikke Zeeman-effekten, hvor hver spektrallinje deles opp i flere linjer i nærvær av et eksternt magnetfelt. I denne modellen betraktes et elektron bare som en partikkel. Imidlertid oppdaget en fransk fysiker de Broglie at elektroner har både bølge- og partikkelegenskaper. Senere la en fysiker fram et annet prinsipp kalt Heisenbergs usikkerhetsprinsipp, som forklarer umuligheten av samtidig bestemmelse av nøyaktig posisjon og momentum for små bevegelige partikler som elektroner. Med denne oppfinnelsen møtte Bohrs modell et alvorlig tilbakeslag.
Hva er Rutherford Model?
I 1911 foreslo Ernest Rutherford Rutherfords modell. Den sier at atomet (volumet) hovedsakelig består av rom og atommassen er sentrert i kjernen, som er kjernen i atomet. Kjernen er positivt ladet og elektronen kretser rundt kjernen. Banene har ingen bestemte baner. Dessuten, siden atomer er nøytrale, har de like positive (i kjernen) og negative ladninger (elektroner).
Figur 02: Rutherford Atom
Rutherfords modell klarte ikke å forklare den elektromagnetiske teorien, atomens stabilitet og eksistensen av bestemte linjer i hydrogenspekteret.
Hva er forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model?
Diff Article Midt før tabell
Bohr vs Rutherford Model |
|
| Bohr-modellen ble foreslått av Niels Bohr i 1922. | Rutherford-modellen ble foreslått av Ernest Rutherford i 1911. |
| Teori | |
| Det meste av atommassen ligger i den sentrale kjernen, som inneholder protoner, og elektronene er ordnet i bestemte energinivåer eller skall. | Det meste av atomet består av tomt rom. Senteret til atomet inneholder en positivt ladet kjerne, og dens negativt ladede elektroner er tilstede i rommet rundt kjernen. |
| Emisjon av stråling av elektroner | |
| Elektroner avgir bare bølger med bestemte frekvenser. | Elektroner avgir bølger av alle frekvenser. |
| Elektronemisjonsspektrum | |
| Elektronutslippsspektrum er et linjespektrum. | Elektronutslippsspektrum er et kontinuerlig spektrum. |
Sammendrag - Bohr vs Rutherford Model
Både Bohr- og Rutherford-modeller er planetmodeller som til en viss grad forklarer atomstrukturen. Disse modellene har begrensninger og forklarer ikke noen moderne fysikkprinsipper. Imidlertid bidrar disse modellene sterkt til moderne avanserte modeller som forklarer atomstrukturen. Bohr-modellen sier at det meste av atommassen er i den sentrale kjernen, som inneholder protoner, og at elektroner er ordnet i bestemte energinivåer eller skall, noe som resulterer i elektronlinjespektrum. Rutherfords modell sier at det meste av atomet består av et tomt rom, og atomets sentrum inneholder en positivt ladet kjerne omgitt av negativt ladede elektroner, noe som resulterer i kontinuerlig elektronspektrum. Dette er forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model.
Last ned PDF-versjon av Bohr vs Rutherford Model
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til frakoblede formål i henhold til sitater. Last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model.
