Væske vs løsning
Alle av oss er klar over væsker som er eksempler på en av de tre fasene som materien eksisterer i (plasma er den fjerde fasen). Væsker er preget av deres evne til å strømme og deres evne til å ta formen på beholderen der de er plassert. Vann er det beste eksemplet på væsker og også på løsninger som er en underkategori av væsker. En løsning dannes når noe tilsettes eller oppløses i en væske. Du lager en løsning når du tilsetter salt eller sukker i et glass vann. Er du klar over forskjellene mellom en væske og en løsning som ser ut som du? La oss finne ut av denne artikkelen.
Så lenge en væske består av et enkelt stoff, forblir den ren og kalles en væske. Når noe blir lagt til det, blir det en løsning. En løsning er definert som en homogen blanding av stoffer med variabel sammensetning. Når du tilsetter litt sukker i vann, er vann i større andel enn sukker og kalles løsemiddel, mens sukker som er i mindre andel kalles løsemiddel. Man kan tilsette mange oppløste stoffer i en løsning som du kan tilsette salt til den samme løsningen av vann og sukker. Man kan få en løsning på grunn av egenskapene til oppløste stoffer til å oppløses i vann. Mens det er blandinger som er heterogene (som betong med komponenter som ikke er jevnt fordelt i hele blandingen), er løsningene homogene siden de har jevn sammensetning og egenskaper.
Det er mange andre egenskaper ved løsninger bortsett fra homogenitet. Bestanddeler av en løsning skiller seg ikke alene og passerer selv fine filtre uendret. Hvis du tilsetter litt sukker i et glass vann og ikke engang rører vann, løses sukker sakte opp i vann som okkuperer de tomme intermolekylære rommene i vann. Denne prosessen med oppløsning av oppløste stoffer i et løsningsmiddel ligner diffusjonsprosessen, sett i gasser.
Det er mange forskjellige typer løsninger, og hvis du trodde at løsningene bare inneholdt faste stoffer i væsker, tenk igjen. Det er løsninger av forskjellige væsker, i tillegg til løsninger som består av alle tre, faste, væsker og gass. Vi er mer bevisste på løsninger av faste stoffer i væsker og væsker og væsker. Men atmosfære er et veldig vakkert eksempel på en løsning av gasser der nitrogen er løsningsmidlet mens andre viktige gasser som oksygen, karbondioksid, neon, argon osv. Er i spor og vanndamp blandes også inn.
Løsninger kalles konsentrert eller fortynnet avhengig av prosentandelen av oppløst stoff i dem. Det er en annen egenskap som kalles løselighet som forteller hvor mye oppløst stoff som kan løses i en væske. Du kan fortsette å tilsette salt eller sukker til et glass vann, men det kommer en tid da løsningen blir mettet og mer løselig ikke kan tilsettes løsningen.
Forskjellen mellom væske og løsning
• Selv om en løsning av et fast stoff i en væske eller to væsker ser ut som en væske, er det forskjell på en ren væske og en løsning.
• En væske er laget av én type molekyler, mens en løsning består av to eller flere typer molekyler
• En løsning er også en type væske, men den er ikke en ren væske
• En ren væske er en tilstand av materie mens en løsning er en homogen blanding av stoffer i flytende form
• Alle grunnleggende egenskaper for en væske (som kokepunkt, smeltepunkt, damptrykk osv.) Endres når den blir en løsning
