Nøkkelforskjell - S vs. P Block Elements
Hovedforskjellen mellom s og p-blokkelementer kan best forklares ved hjelp av deres elektroniske konfigurasjon. I s-blokkelementene fylles det siste elektronet til s subshell og i p-block-elementene fylles det siste elektronet til p subshell. Når de danner ioner; s blokkeringselementer fjerner elektronene sine fra ytterste s subshell, mens p-blokkeringselementer godtar elektroner til p subshell eller fjerner elektroner fra p-subshell. Noen elementer i p-gruppen danner positive ioner som fjerner elektroner fra det ytterste p-subshell, og noen elementer (de mest elektronegative elementene) danner negative ioner som aksepterer et elektron fra andre. Når du vurderer de kjemiske egenskapene, er det en signifikant forskjell mellom s og p-blokkelementer; dette er i utgangspunktet på grunn av elektronkonfigurasjonen.
Hva er S-block-elementer?
S-blokkelementer er de kjemiske elementene i gruppe I og gruppe II i det periodiske systemet. Siden subshell bare har plass til to elektroner, har disse elementene vanligvis en (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i det ytterste skallet. Elementene i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.
Diff Article Middle before Table
| IA | II A | |
| 2 | Li | Være |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalimetaller |
| II A | Jordalkalimetaller |
Alle elementene i s-blokken danner positive ioner, og de er veldig reaktive.
Plasseringen av S-blokkelementene i det periodiske systemet
Hva er P-block-elementer?
P-blokkelementer er elementene hvis siste elektron fylles i p subshell. Det er tre p-orbitaler; hver bane har plass til to elektroner, noe som utgjør totalt seks p-elektroner. Derfor har p-blokkelementer en til seks p-elektroner i sitt ytterste skall. P-blokken inneholder både metaller og ikke-metaller; i tillegg er det noen metalloider også.
| 1. 3 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Som | Se | Br | Kr |
| 5 | I | Sn | Sb | Te | Jeg | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | På | Rn |
Hva er forskjellen mellom S og P blokkelementer?
Vanlig elektronkonfigurasjon:
S-blokkelementer: S-blokkelementer har den felles elektronkonfigurasjonen av [edelgass] ns 1 (for gruppe I-elementer) og [edelgass] ns 2 (for gruppe II-elementer).
P-blokkelementer: P-blokkelementer har den vanlige elektronkonfigurasjonen av [edelgass] ns 2 np 1-6. Men helium har 1s 2 konfigurasjon; det er en spesiell situasjon.
Oksidasjonsstatus:
S-blokkelementer: S-blokkelementer viser ikke flere oksidasjonstilstander som p-blokkelementer. For eksempel viser gruppe I-elementene +1 oksidasjonstilstand og gruppe II-elementer viser +2 oksidasjonstilstand.
P-blokkelementer: I motsetning til s-blokkelementene, har p-blokkelementene en felles oksidasjonstilstand for sin respektive gruppe i det periodiske systemet og noen andre tilleggsoksidasjonstilstander avhengig av ionens stabilitet.
| Gruppe | 1. 3 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Generell elektronkonfigurasjon | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st medlem av gruppen | Være | C | N | O | F | Han |
| Vanlig oksidasjonsnummer | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andre oksidasjonstilstander | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Eiendommer:
S-blokkelementer: Generelt er alle s-blokkelementene metaller. De er blanke, gode elektriske og varmeledere og lette å fjerne elektroner fra valensskall. De er de mest reaktive elementene i det periodiske systemet.
P-blokkelementer: De fleste av p-blokkelementene er ikke-metaller. De har lave kokepunkter, dårlige ledere og vanskelig å fjerne elektroner fra det ytterste skallet. I stedet får de elektroner. Noen av ikke-metallene er faste stoffer (C, P, S, Se) ved romtemperatur, mens noen er gasser (Oksygen, Nitrogen). Brom er et ikke-metall, og det er en væske ved romtemperatur.
I tillegg inneholder p-blokken noen metallelementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tinn (Sn), tallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi).
Bilde med tillatelse:
1. “Periodisk system (polyatomisk)” av DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. “Periodisk tabell blokkerer spdf (32 kolonner)” av bruker: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
