H2O vs H2O2 | Vann mot hydrogenperoksydegenskaper, bruk, forskjell
Vann (H 2 O) og hydrogenperoksid (H 2 O 2) er molekyler av oksygen og hydrogenelementer.
Vann
H 2 O, som alle er kjent som vann, er noe uten som vi ikke kan leve. To hydrogener er kovalent bundet til oksygen for å danne vann. Molekylet får en bøyd form for å minimere den elektron-ensomme parbinding-frastøtingen, og HOH-vinkelen er 104 o. Vann er en klar, fargeløs, smakløs, luktfri væske, og det kan være i forskjellige former som tåke, dugg, snø, is, damp osv. Vann går til gassfasen når det blir oppvarmet over 100 o C ved normal atmosfærisk trykk.
Vann er virkelig et underlig molekyl. Det er den vanligste uorganiske forbindelsen i levende materie. Mer enn 75% av kroppen vår består av vann. Det er en komponent av celler, fungerer som et løsningsmiddel og reaktant. Vann er en væske ved romtemperatur, selv om det har en lav molekylvekt på 18 gmol -1. Vannets evne til å danne hydrogenbindinger er den unike egenskapen den har. Enkelt vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger. Oksygen er mer elektronegativ enn hydrogen, noe som gjør OH-bindingene i vann polare. På grunn av polariteten og evnen til å danne hydrogenbindinger, er vann et kraftig løsemiddel. Det er kjent som et universelt løsningsmiddel på grunn av dets evne til å oppløse et stort antall materialer. Videre har vann høy overflatespenning, høy klebende, sammenhengende krefter. Vann tåler temperaturendringer uten å gå til gass eller fast form. Dette er kjent som å ha høy varmekapasitet, som igjen er viktig for overlevelsen av levende organismer.
Hydrogenperoksid
Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som er betegnet som H 2 O 2. Det er en klar væske med kokepunktet 150 o C. Den er fullstendig blandbar med vann, men kan skilles fullstendig fra destillasjon, fordi kokepunktet er høyere enn vann. Hydrogenperoksid er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-plan molekyl. Den har en åpen bokstruktur.
Peroksider produseres som et biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har giftige effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksyd i vann og oksygen; gjør dermed en avgiftningsfunksjon. Hydrogenperoksid har farlige egenskaper som nedbrytning til oksygen og vann med varmeutvikling, nedbrytes på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater, øker inne i beholderne på grunn av dannelsen av oksygentrykk, og det kan også danne eksplosive blandinger. Bleking av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoffer for å gjøre det fargeløst.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Fargestoff → Fargeløst stoff
Annet enn for bleking, H 2 O 2 anvendes et oksydasjonsmiddel for rakett-brennstoff, for fremstilling av epoksyder, legemidler og næringsmidler, som en antiseptisk, etc. Hydrogenperoksid er lagret i parafinvoksbelagt glass, plast eller Teflon flasker.
Hva er forskjellen mellom vann (H 2 O) og hydrogenperoksid (H 2 O 2)?
• I vann er H: O-rasjon 2: 1, mens det i hydrogenperoksid er 1: 1.
• I vann er oksygen -2 oksidasjonstilstand. Men i H 2 O 2, har en oksygen -1 oksidasjonstilstand.
• H 2 O 2 har et høyere kokepunkt enn vann.
• H 2 O 2 er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel sammenlignet med vann.
• Vann er et godt løsningsmiddel sammenlignet med H 2 O 2.
