Monatomic vs Polyatomic
Antallet atomer som er tilstede i et bestemt ion eller et molekyl er det som bidrar til forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk. De to ordene “mono” og “poly” gir den generelle ideen om molekylet; "Mono" betyr "singel" og "poly" betyr "mange." Monatomisk refererer til ioner eller molekyler som har et enkelt atom. Polyatomisk refererer til molekylene eller ionene som har to eller flere atomer. Det er så mange fysiske og kjemiske forskjeller mellom monatomisk og polyatomisk på grunn av forskjellen i antall atomer. Generelt er monatomiske kjemiske elementer mindre vanlige sammenlignet med eksistensen av polyatomiske molekyler.
Hva er Monatomic?
Ordet monatomisk stammer fra to ord "mono" og "atom", som gir betydningen av "enkelt atom." Monatomiske kjemiske arter inneholder bare ett atom, og de er stabile selv om de eksisterer alene. Dette kan påføres gasser og ioner. De fleste av edelgassene eksisterer som monatomiske kjemiske arter.
Monatomiske ioner: Disse ionene dannes ved å miste (positive ioner) eller få (negative ioner) elektroner.
Positive ioner: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Negative ioner: Cl -, S 2-, Br -, F -
Monatomiske molekyler: Edelgasser faller inn i denne kategorien og de er veldig stabile; derfor kjemisk inaktiv.
18: Argon 2, 8, 8
Hva er Polyatomic?
Ordet polyatomisk stammer fra to ord "poly" og "atom", betyr mange atomer. Det kan være homogene atomer (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2) eller en kombinasjon av heterogene atomer (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). De fleste av molekylene og ionene eksisterer som polyatomisk natur.
Polyatomiske ioner: "Molekylære ioner" er et annet navn for polyatomiske ioner. De fleste av de polyatomiske ionene er enten kovalent bundet kjemiske arter eller metallkomplekser.
Positive ioner: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Negative ioner: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Polyatomiske molekyler: De er molekylene med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ ladning. Disse molekylene er med andre ord elektrisk nøytrale. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C- 2 H- 4)
Ammonium
Hva er forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk?
• Antall atomer:
• Monatomiske kjemiske elementer inneholder bare ett atom.
• Polyatomiske kjemiske forbindelser har to eller flere atomer.
• Stat:
• Monatomiske kjemiske arter kan være ioner eller inerte gasser.
• Noen polyatomiske arter er ioner og noen er molekyler.
• Eiendommer
• De fleste monatomiske ioner er stabile i vann.
• Monatomiske molekyler er veldig stabile; derfor kjemisk inaktiv.
• De fleste polyatomiske ioner er enten kovalent bundet eller metallkomplekser.
• Polyatomiske molekyler er elektrisk nøytrale.
• Eksempler på monatomisk og polyatomisk:
• Eksempler på monatomiske ioner er Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ og Fe 3+.
• Eksempler på monatomiske molekyler er edelgasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).
• Eksempler på polyatomiske ioner er CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Eksempler på polyatomiske molekyler er KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Størrelse:
• Størrelsen på den monatomiske kjemiske arten varierer avhengig av måten de dannes på. For eksempel når positive ioner dannes, reduseres størrelsen, og når negative ioner dannes, øker størrelsen enn det opprinnelige atomet. Edelgasser har den minste størrelsen sammenlignet med de andre elementene i sin periode i det periodiske systemet.
• Når polyatomiske kjemiske forbindelser dannes, blir størrelsen på det polyatomiske ionet eller det polyatomiske molekylet større enn alle de opprinnelige atomene i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombineres for å danne et polyatomisk ion / molekyl.
• Form:
• Generelt er monatomiske molekyler og ioner sfæriske i geometrien.
• Geometrien til de polyatomiske kjemiske artene varierer avhengig av antall molekyler og de ensomme parene som er tilstede i molekylet. Når antall atomer øker, dannes mer komplekse strukturer for å oppnå stabilitet.
Bilder med tillatelse:
- Argon av Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Ammonium via Wikicommons (Public Domain)
