Overgangsmetaller vs indre overgangsmetaller
Elementene i det periodiske systemet er ordnet etter et stigende mønster avhengig av hvordan elektronene fylles inn i atomenerginivåer og deres underskall. Egenskapene til disse elementene viser en direkte korrelasjon med elektronkonfigurasjonen. Derfor kan regioner av elementer med lignende egenskaper identifiseres og blokkeres for enkelhets skyld. De to første kolonnene i det periodiske systemet inneholder elementer der det endelige elektronet fylles ut i et 's' subshell, derav betegnet som 's-block'. De siste seks kolonnene i en utvidet periodisk tabell inneholder elementer der det endelige elektronet fylles ut i en 'p' subshell, derav betegnet 'p-block'. Tilsvarende inneholder kolonner fra 3-12 elementer der det siste elektronet fylles inn i et 'd' subshell, såkalt 'd-blokken'. Til slutt,det ekstra elementssettet som ofte er skrevet som to separate rader nederst i det periodiske systemet eller noen ganger skrevet mellom kolonnene 2 og 3 som en utvidelse, kalles 'f-blokken', da deres endelige elektron fylles ut i en 'f subshell. 'D-blokk' elementene blir også referert til som 'overgangsmetaller' og 'f-blokk' elementene kalles også 'indre overgangsmetaller'.
Overgangsmetaller
Disse elementene kommer til å begynne med fra 4. rad, og begrepet "overgang" ble brukt fordi det utvidet de indre elektroniske skallene, noe som gjorde den stabile "8 elektron" -konfigurasjonen til en "18 elektron" -konfigurasjon. Som nevnt ovenfor tilhører elementene i d-blokken denne kategorien som spenner fra gruppe 3-12 i det periodiske systemet, og alle elementene er metaller, derav navnet 'overgangsmetaller'. Elementene i 4 th rad, grupper 3-12, er kollektivt kalt første overgangsserie, 5 th rad som det andre overgangsserien, og så videre. Elementer i den første overgangsserien inkluderer; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Vanligvis er overgangsmetaller sies å ha ufylte d sub-skall derav elementer såsom Zn, Cd og Hg, som er i 12 th kolonne, har en tendens til å være ekskludert fra overgangsserien.
Bortsett fra å bestå av alle metaller, har d-blokkelementene flere andre karakteristiske egenskaper som gir den sin identitet. De fleste av forbindelsene i overgangsserien er farget. Dette skyldes dd elektroniske overganger; dvs. KMnO 4 (lilla), [Fe (CN) 6] 4- (blodrød), CuSO 4 (blå), K 2 CrO 4(gul) etc. En annen egenskap er utstillingen av mange oksidasjonstilstander. I motsetning til s-blokk- og p-blokkelementene, har flertallet av d-blokkelementene varierende oksidasjonstilstander; dvs. Mn (0 til +7). Denne kvaliteten har gjort at overgangsmetallene fungerer som gode katalysatorer i reaksjonene. Videre viser de magnetiske egenskaper og fungerer i hovedsak som paramagneter når de har uparede elektroner.
Indre overgangsmetaller
Som nevnt i innledningen faller elementene i f-blokken under denne kategorien. Disse elementene kalles også 'sjeldne jordmetaller'. Denne serien følger etter 2 nd kolonne som de to nederste radene som kobler seg til d-blokk i et utvidet periodiske tabell eller som to separate rekker på bunnen av det periodiske system. Den 1 st rad kalles 'lantanider', og 2 ndrad kalles 'Actinides'. Både lanthanider og actinider har lignende kjemikalier, og deres egenskaper skiller seg fra alle andre grunner på grunn av f orbitalenes natur. (Les forskjellen mellom aktinider og lantanider.) Elektroner i disse orbitalene er begravet inne i atomet og er skjermet av ytre elektroner, og som et resultat er kjemien til disse forbindelsene i stor grad avhengig av størrelsen. Eks: La / Ce / Tb (lantanider), Ac / U / Am (aktinider).
Hva er forskjellen mellom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller?
• Overgangsmetaller består av d-blokkelementer, mens indre overgangsmetaller består av f-blokkelementer.
• Indre overgangsmetaller har lav tilgjengelighet enn overgangsmetaller og kalles derfor 'sjeldne jordartsmetaller'.
• Overgangsmetallkjemi skyldes hovedsakelig varierende oksidasjonsantall, mens indre kjemisk overgangsmetall hovedsakelig er avhengig av atomstørrelse.
• Overgangsmetaller brukes vanligvis i redoksreaksjoner, men bruk av indre overgangsmetaller til dette formålet er sjelden.
Les også forskjellen mellom overgangsmetaller og metaller
