Overgangsmetaller vs metaller
Elementene i det periodiske systemet kan deles i hovedsak i to; som metaller og ikke-metaller. Blant disse er de fleste metaller, og det er færre antall ikke-metalliske elementer i p-blokken.
Metaller
Metaller er kjent for mennesker i veldig lang tid. Det er bevis for bruk av metall tilbake i 6000 f. Kr. Gull og kobber var de første metaller som ble oppdaget. Disse ble brukt til å lage verktøy, smykker, statuer osv. Siden da ble det i løpet av en lengre periode bare få andre metaller (17) oppdaget. Nå er vi kjent med 86 forskjellige typer metaller. Metaller er veldig viktige på grunn av deres unike egenskaper. Vanligvis er metaller harde og sterke (det er unntak fra dette, for eksempel natrium. Sodium kan kuttes med en kniv). Kvikksølv er metallet som er i flytende tilstand. Foruten kvikksølv, finnes alle de andre metallene i fast tilstand, og det er vanskelig å bryte dem eller endre form sammenlignet med andre ikke-metalliske elementer. Metaller har et skinnende utseende. De fleste av dem har en sølvfarget glans (unntatt gull og kobber). Siden noen metaller er veldig reaktive med atmosfæriske gasser som oksygen, har de en tendens til å få kjedelige farger over tid. Dette skyldes hovedsakelig dannelsen av metalloksydlag. På den annen side er metaller som gull og platina veldig stabile og ikke-reaktive. Metaller er formbare og duktile, noe som gjør at de kan brukes til å lage visse verktøy. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved å fjerne elektroner. Så de er elektro-positive. Den type binding som dannes mellom metallatomer kalles metallbinding. Metaller frigjør elektroner i de ytre skallene, og disse elektronene er spredt mellom metallkationer. Derfor er de kjent som et hav av avlokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallbinding. Elektronene kan bevege seg; derfor har metaller muligheten til å lede strøm. Også,de er gode varmeledere. På grunn av metallbinding har metaller en ordnet struktur. Høye smeltepunkter og kokepunkter for metaller skyldes også denne sterke metallbinding. Videre har metaller en høyere tetthet enn vann. Elementene i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har noen variasjoner fra de ovenfor beskrevne generelle egenskapene til metall.
Overgangsmetaller
Ifølge IUPAC-definisjonen er overgangsmetall et element hvis atom har et ufullstendig d-underskall, eller som kan gi opphav til kationer med et ufullstendig d-underskall”. Vi tar normalt d-blokkelementer i det periodiske systemet som overgangsmetaller. Alle disse har egenskapene til et metall, men de skiller seg litt fra metallene i s-blokken og p-blokken. Årsaken til disse forskjellene skyldes hovedsakelig d elektronene. Overgangsmetaller kan ha forskjellige oksidasjonstilstander i forbindelser. Ofte er reaktiviteten deres lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i s-blokken). Overgangsmetaller har evnen til å danne fargede forbindelser på grunn av elektroniske overganger. Videre kan de danne paramagnetiske forbindelser. Foruten disse egenskapene har de generelle metalliske egenskaper på grunn av metallbinding. De er gode strøm- og varmeledere, har høye smeltepunkter, kokepunkter og tettheter osv.
Hva er forskjellen mellom overgangsmetaller og metaller?
• Overgangsmetaller tilhører metallgruppen.
• d-blokkelementer er generelt kjent som overgangsmetaller.
• Overgangsmetaller er mindre reaktive sammenlignet med andre metaller.
• Overgangsmetaller kan danne fargede forbindelser.
• Overgangsmetaller kan ha forskjellige oksidasjonstilstander i forbindelser, men andre metaller kan ha et begrenset antall oksidasjonstilstander (mesteparten av tiden en tilstand).
