Hydrolyse vs Dehydrering Synthesis
Hydrolyse og dehydrering syntese er to hovedreaksjoner som brukes i organiske synteseprosedyrer. Bortsett fra deres industrielle og eksperimentelle bruk, er disse to reaksjonene spesielt viktige i biologiske systemer. De spiller en ganske stor rolle i metabolske aktiviteter og blir alltid formidlet av enzymer for å utføre selektiv hydrolyse eller dehydrering.
Hydrolyse
Hydrolyse er et begrep som kommer fra gresk opprinnelse. Hydro betyr vann og lysis betyr separasjon; som gir oss betydningen "å skille med bruk av vann". Hvis et molekyl får et vannmolekyl og brytes ned i deler, kalles denne prosessen hydrolyse. Å bryte bindinger som vi alle vet er en nedverdigende prosess, og denne reaksjonen kommer derfor under katabolisme når den brukes på biologiske systemer. Ikke alle bindinger kan hydrolyseres. Noen hyppige eksempler er hydrolyse av salter av svake syrer og svake baser, hydrolyse av estere og amider, og hydrolyse av biomolekyler som polysakkarider og proteiner. Når et salt av en svak syre eller base tilsettes vann, bryter vann spontant inn i H + og OH- og danner konjugatbasen eller syren som gjør mediet surt eller basisk avhengig av stoffet. Ester- og amidbindinger hydrolyseres i syntetiske organiske reaksjoner så vel som i biologiske systemer.
Hydrolyse er bindingsbruddsprosessen, derav en måte å frigjøre energi på. Det er hovedreaksjonen som er involvert i frigjøring av energi i kroppene våre. De komplekse molekylene vi spiser som mat brytes ned til enkle molekyler av forskjellige enzymer, og den frigjorte energien lagres i ATP; kroppens energivaluta. Når det trengs energi til biosyntese eller aktiv transport av stoffer gjennom cellemembraner, hydrolyseres ATP, og den lagrede energien frigjøres.
Dehydrering syntese
Dehydrering syntese, som navnet antyder, er en prosess som syntetiserer molekyler ved å fjerne vannmolekyler. Det er to måter å gjøre dette på. Den ene er å fjerne et vannmolekyl fra et stoff som gir en umettet binding. Dette gjøres ved å protonere OH- til OH2 + og derved gjøre det til en god forlatt gruppe. Dehydratiseringsmidler som Conc. Svovel, kons. Fosfor og aluminiumoksid er veldig populære for denne reaksjonen. Den andre metoden er å bringe to separate molekyler, og ved å fjerne en OH- fra den ene og en H + fra den andre, kondensere dem til et stort molekyl. Dette brukes i organiske reaksjoner som aldolkondensering, estersyntese og amidsyntese. Type to brukes i biologiske systemer til biosyntese molekyler.
Polysakkaridsyntese ved bruk av mono- og disakkarider, proteinsyntese ved bruk av aminosyrer er to hovedeksempler. Siden reaksjonen her er involvert i dannelse av bindinger, er det en anabole reaksjon. I motsetning til hydrolyse krever disse kondensreaksjonene energi. I syntetisk organisk kjemi tilveiebringes den som termisk energi, trykk etc. og i biologiske systemer ved ATP-hydrolyse.
Hva er forskjellen mellom hydrolyse og dehydrering syntese?
• Hydrolyse er en prosess der et vannmolekyl tilsettes et system, men dehydratiseringssyntese er en prosess der et vannmolekyl fjernes fra et system.
• Hydrolyse skiller molekyler i deler (for det meste), og syntese av dehydrering kondenserer molekyler til et større molekyl.
