Hydrolyse vs kondens
Kondens og hydrolyse er to typer kjemiske reaksjoner, som er involvert i dannelse av bindinger og bindingsbrudd. Kondens er det motsatte av hydrolyse. Disse to typene reaksjoner finnes ofte i biologiske systemer, og vi bruker også disse reaksjonene for å oppnå mange kommersielt viktige produkter.
Kondensasjon
Kondensasjonsreaksjoner er en type kjemisk reaksjon der små molekyler samles for å danne et stort enkelt molekyl. Reaksjonen foregår i to funksjonelle grupper i molekylene. Et annet karakteristisk trekk ved en kondensasjonsreaksjon er at et lite molekyl går tapt under reaksjonen. Dette molekylet kan være vann, hydrogenklorid, eddiksyre, etc. Hvis det tapte molekylet er vann, er disse typer kondensasjonsreaksjoner kjent som dehydratiseringsreaksjoner. Siden reaktantmolekylene er mindre og produktmolekylet er veldig stort, vil tettheten til produktene alltid være høyere enn reaksjonene i kondensasjonsreaksjoner. Kondensreaksjoner foregår på flere måter. For eksempel kan vi dele disse vidt i to typer som intermolekylære kondensasjonsreaksjoner og intramolekylære kondensasjonsreaksjoner. Hvis de to funksjonelle gruppene er bosatt i det samme molekylet, er de kjent som intramolekylære kondensasjoner. For eksempel har glukose en lineær struktur som følger.
I en løsning er flertallet av molekylene i en syklisk struktur. Når en syklisk struktur dannes, omdannes -OH på karbon 5 til eterbindingen for å lukke ringen med karbon 1. Dette danner en seksleddet hemiacetal ringstruktur. Under denne intramolekylære kondensasjonsreaksjonen frastøtes et vannmolekyl, og det dannes en eterbinding. Intermolekylære reaksjoner gir mange nyttige og vanlige produkter. I løpet av dette skjer reaksjonen mellom de funksjonelle gruppene i to separate molekyler. For eksempel, når det dannes et makromolekyl som protein, blir aminosyrer kondensert. Et vannmolekyl frigjøres, og det dannes en amidbinding som er kjent som en peptidbinding. Når to aminosyrer er bundet sammen, dannes et dipeptid, og når mange aminosyrer er sammenkalt, kalles det et polypeptid. DNA og RNA er også to makromolekyler dannet som et resultat av kondensasjonsreaksjoner mellom nukleotider. Kondensasjonsreaksjoner gir veldig store molekyler, og noen ganger er molekylene ikke så store. For eksempel: i forestringsreaksjonen mellom en alkohol og en karboksylsyre, et lite estermolekyl hvis det dannes. Kondens er viktig i polymerdannelsen. Polymerer er store molekyler, som har samme strukturelle enhet som gjentas om og om igjen. De gjentakende enhetene kalles monomerer. Disse monomerene er bundet til hverandre med kovalente bindinger for å danne en polymer.et lite estermolekyl hvis det dannes. Kondens er viktig i polymerdannelsen. Polymerer er store molekyler, som har samme strukturelle enhet som gjentas om og om igjen. De gjentakende enhetene kalles monomerer. Disse monomerene er bundet til hverandre med kovalente bindinger for å danne en polymer.et lite estermolekyl hvis det dannes. Kondens er viktig i polymerdannelsen. Polymerer er store molekyler, som har samme strukturelle enhet som gjentas om og om igjen. De gjentakende enhetene kalles monomerer. Disse monomerene er bundet til hverandre med kovalente bindinger for å danne en polymer.
Hydrolyse
Dette er en reaksjon der en kjemisk binding brytes ved hjelp av et vannmolekyl. Under denne reaksjonen splittes et vannmolekyl i en proton og et hydroksidion. Og så blir disse to ionene lagt til de to delene av molekylet der bindingen blir brutt. Følgende er for eksempel en ester. Esterbindingen er mellom –CO og –O.
I hydrolysen legger protonen fra vannet til –O-siden, og hydroksydionen legger til –CO-siden. Derfor vil det som et resultat av hydrolysen dannes en alkohol og en karboksylsyre som var reaktantene når de dannet esteren.
Hva er forskjellen mellom hydrolyse og kondens?
• Hydrolyse er det motsatte av kondens.
• Kondensreaksjoner gir kjemiske bindinger, mens hydrolyse bryter kjemiske bindinger.
• Polymerer er laget av kondensasjonsreaksjoner, og de brytes av hydrolysereaksjoner.
• Under kondensreaksjoner kan vannmolekyl frigjøres. I hydrolysereaksjonene er vannmolekyl innlemmet i molekylet.
