Halogen vs Xenon
Ulike elementer i det periodiske systemet har forskjellige egenskaper, men elementer med lignende egenskaper er satt sammen og laget grupper.
Halogen
Halogener er en serie ikke-metaller i gruppen 17, i det periodiske systemet. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At) er halogenene. Halogener er i alle tre stater som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og klor er gasser, mens brom er en væske. Jod og astatin finnes naturlig som faste stoffer. Siden alle elementene tilhører samme gruppe, viser de noen lignende egenskaper, og vi kan identifisere noen trender i endring av egenskaper.
Alle halogenene er ikke-metaller, og de har den vanlige elektronkonfigurasjonen av s 2 p 7; det er også et mønster i elektronkonfigurasjonen. Når du går ned i gruppen, øker atomnummeret, slik at den endelige orbitalen der elektronet fylles også øker. Ned i gruppen øker størrelsen på atomet. Derfor avtar tiltrekningen mellom kjernen og elektronene i den siste orbitalen. Dette fører igjen til avtagende ioniseringsenergi nedover i gruppen. Også når du går ned i gruppen, avtar elektronegativitet og reaktivitet. I motsetning til dette øker kokepunktet og smeltepunktet nedover i gruppen.
Halogener finnes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre elementer i det periodiske systemet, er de svært reaktive. De har høye elektronegativiteter enn andre elementer på grunn av deres høye effektive kjernefysiske ladning. Normalt når halogener reagerer med andre grunnstoffer (spesielt med metaller), får de et elektron og danner ioniske forbindelser. Dermed har de evnen til å danne -1 anioner. Annet enn det deltar de også i å lage kovalente bindinger. Så har de også en tendens til å tiltrekke elektronene i båndet mot seg selv på grunn av høy elektronegativitet.
Hydrogenhalogenider er sterke syrer. Fluor, blant de andre halogenene, er det mest reaktive elementet, og det er veldig etsende og svært giftig. Klor og brom brukes som desinfeksjonsmidler for vann. Videre klor er et essensielt ion for kroppene våre.
Xenon
Xenon er en edelgass med det kjemiske symbolet Xe. Atomtallet er 54. Siden det er edelgass, er orbitalene fullt fylt med elektroner, og det har elektronkonfigurasjonen på [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Xenon er en fargeløs, luktfri, tung gass. Den er tilstede i jordens atmosfære i spormengder.
Selv om xenon ikke er reaktivt, kan det oksyderes med meget kraftige oksidasjonsmidler. Derfor er mange xenonforbindelser blitt syntetisert. Xenon har naturlig åtte stabile isotoper. Xenon brukes i xenon-blitzlamper som er lysemitterende enheter. Laser produsert av xenonklorid brukes til dermatologiske formål. Også xenon brukes som generell bedøvelse i medisin. Visse xenon-isotoper er radioaktive. 133 Xe-isotopen, som avgir gammastråling, brukes til å avbilde organer i kroppen ved hjelp av en enkelt fotonemisjonstomografi.
Halogen vs Xenon
