Mole vs Molarity
Både føflekk og molaritet er relatert til målestoffer.
Muldvarp
Vi kan telle og måle tingene vi kan se og ta på. Blyanter, bøker, stoler, hus eller noe sånt kan enkelt telles og fortelles i et tall, men det er vanskelig å telle de tingene som er veldig små. Atomer og molekyler i den saken er veldig små, og det er milliarder av dem i et gitt lite rom. Så å prøve å telle dem som andre gjenstander er ubrukelig. Det er derfor en måleenhet kalt “mol” er introdusert. Dette brukes til å måle mengden stoffer (atomer, molekyler, ioner, elektroner etc.) i kjemi. Enhetens symbol er mol. Carbon 12 isotop brukes til å definere en føflekk. Antall atomer i 12 gram ren karbon-12 isotop er kjent som 1 mol. Denne verdien tilsvarer 6.02214179 (30) × 10 23 karbon-12 atomer. Derfor er 1 mol 6.02214179 (30) × 1023 av noen stoffer. Dette tallet er kjent som Avogadros nummer. Massen til en mol av et stoff uttrykt i gram er lik stoffets molekylvekt. Hvis vi tar en masse på 1 molekylvekt, vil den inneholde 1 mol stoffer og derfor Avogadros antall stoffer. I kjemi blir mol brukt mye for å indikere målingene i stedet for volum eller vekt.
Molaritet
Konsentrasjon er et viktig og ofte brukt fenomen i kjemi. Den brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Nesten alle kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengdene oppløst i løsningen være kjent. Det er få metoder for å måle konsentrasjonen, og molaritet er en av dem.
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum løsningsmiddel. Vanligvis er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For vår bekvemmelighet bruker vi imidlertid ofte liter eller kubikkdecimeter. Derfor er molarenheten mol per liter / kubikkdecimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av I mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M.
Molaritet er den mest brukte metoden for konsentrasjonsmåling. For eksempel brukes den til beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter etc. Konvertering av en masse av en gitt oppløsningsmiddel til molartallet må gjøres for å gi molar konsentrasjonen. For å gjøre dette deles massen med den oppløste stoffets molekylvekt. For eksempel, hvis vi ønsker å fremstille en 1 M kaliumsulfatoppløsning, skal 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat oppløses i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom mol og molaritet?
• Mol er en måling av antall stoffer, mens molaritet er en måling av konsentrasjonen.
• Molaritet gir en ide om mengden stoffer som er tilstede i en blanding.
• Molaritet er gitt som mol av et stoff i ett volum løsningsmiddel.
• En føflekk er en enhet mens molariteten ikke er det.
