Normalitet vs Molaritet
Molaritet og normalitet er to viktige og ofte brukte fenomener i kjemi. Begge begrepene brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. De fleste kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponent, må de relative mengdene oppløst i løsningen være kjent. Konsentrasjon er et bredere begrep som brukes, og molaritet og normalitet er typer konsentrasjonsmåling.
Normalitet
Som nevnt ovenfor er normalitet en annen måte å indikere konsentrasjon på. "N" er symbolet som brukes til å betegne normalitet. Normalitet er gitt som ekvivalenter per liter. En ekvivalent er antall mol reaktive enheter i en forbindelse. Eq / L og mol / L er enhetene som brukes til å indikere normalitet. For eksempel gir en mol hydrogenklorid en mol hydrogenioner og en mol kloridioner i løsningen. Én mol hydrogenioner er lik en ekvivalent med hydrogenioner. Derfor er 1M HC1 det samme som 1N HCL, men når vi tar svovelsyre, gir 1 mol svovelsyrer 2 mol hydrogenioner i løsningen. Derfor vil normaliteten av hydrogenioner være 2N for en svovelsyreoppløsning. For ytterligere forståelse av normalitet tar vi en kalsiumkloridløsning. For klorioner,normaliteten er 2 N fordi en mol kalsiumklorid gir to mol kloridioner. For kalsium er valensen +2. Så det er som om kalsium kan finne sted av to hydrogenioner. Derfor er dens normalitet også 2.
Molaritet
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum løsningsmiddel. Vanligvis er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For vår bekvemmelighet bruker vi imidlertid ofte liter eller kubikkdecimeter. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdecimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte konsentrasjonsmetoden. For eksempel brukes den til beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av en gitt løsningsmiddel til molartallet må gjøres for å gi molar konsentrasjon og, for å gjøre dette, masse er delt av den oppløste stoffets molekylvekt. Hvis du for eksempel ønsker å fremstille en 1 M kaliumsulfatoppløsning, skal 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat oppløses i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom normalitet og molaritet?
• Normalitet er gitt som ekvivalenter per liter. Molaritet er gitt som antall mol per liter.
• Normalitet gir informasjon om antall reaktive enheter i en liter av en løsning, mens molaritet gir informasjon om antall molekyler i en liter løsning.
• En oppløsnings normalitet kan gis ved molar konsentrasjon delt på ekvivalensfaktor.
