Video: Forskjellen Mellom Normalitet Og Molaritet
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Normalitet vs Molaritet
Molaritet og normalitet er to viktige og ofte brukte fenomener i kjemi. Begge begrepene brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. De fleste kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponent, må de relative mengdene oppløst i løsningen være kjent. Konsentrasjon er et bredere begrep som brukes, og molaritet og normalitet er typer konsentrasjonsmåling.
Normalitet
Som nevnt ovenfor er normalitet en annen måte å indikere konsentrasjon på. "N" er symbolet som brukes til å betegne normalitet. Normalitet er gitt som ekvivalenter per liter. En ekvivalent er antall mol reaktive enheter i en forbindelse. Eq / L og mol / L er enhetene som brukes til å indikere normalitet. For eksempel gir en mol hydrogenklorid en mol hydrogenioner og en mol kloridioner i løsningen. Én mol hydrogenioner er lik en ekvivalent med hydrogenioner. Derfor er 1M HC1 det samme som 1N HCL, men når vi tar svovelsyre, gir 1 mol svovelsyrer 2 mol hydrogenioner i løsningen. Derfor vil normaliteten av hydrogenioner være 2N for en svovelsyreoppløsning. For ytterligere forståelse av normalitet tar vi en kalsiumkloridløsning. For klorioner,normaliteten er 2 N fordi en mol kalsiumklorid gir to mol kloridioner. For kalsium er valensen +2. Så det er som om kalsium kan finne sted av to hydrogenioner. Derfor er dens normalitet også 2.
Molaritet
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum løsningsmiddel. Vanligvis er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For vår bekvemmelighet bruker vi imidlertid ofte liter eller kubikkdecimeter. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdecimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte konsentrasjonsmetoden. For eksempel brukes den til beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av en gitt løsningsmiddel til molartallet må gjøres for å gi molar konsentrasjon og, for å gjøre dette, masse er delt av den oppløste stoffets molekylvekt. Hvis du for eksempel ønsker å fremstille en 1 M kaliumsulfatoppløsning, skal 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat oppløses i en liter vann.
Hva er forskjellen mellom normalitet og molaritet? • Normalitet er gitt som ekvivalenter per liter. Molaritet er gitt som antall mol per liter. • Normalitet gir informasjon om antall reaktive enheter i en liter av en løsning, mens molaritet gir informasjon om antall molekyler i en liter løsning. • En oppløsnings normalitet kan gis ved molar konsentrasjon delt på ekvivalensfaktor. |
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Konsentrasjon Og Molaritet
Hovedforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet er at konsentrasjonen er innholdet av oppløste stoffer i en løsning, mens molariteten er metoden
Forskjellen Mellom Molaritet Og Molalitet
Hovedforskjellen mellom molaritet og molalitet er at molaritet er antall mol oppløst stoff som er tilstede i 1 liter løsning, mens molalitet er n
Forskjellen Mellom Mol Og Molaritet
Mole vs Molarity Både mol og molarity er relatert til målestoffer. Mole Vi kan telle og måle tingene vi kan se og berøre. Blyanter
Forskjellen Mellom Molaritet Og Osmolaritet
Molaritet vs osmolaritet Konsentrasjon er et viktig fenomen, og det brukes veldig ofte i kjemi. Den brukes til å indikere kvantitativ måling
Forskjellen Mellom Nøkkelforskjellen Mellom Metalliske Og Ikke-metalliske Mineraler
Hovedforskjell - Metallisk vs Ikke-metalliske mineraler Et mineral er en naturlig forekommende fast og uorganisk bestanddel med en bestemt kjemisk formel