Video: Forskjellen Mellom Molaritet Og Osmolaritet
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Molaritet vs osmolaritet
Konsentrasjon er et viktig fenomen, og det brukes veldig ofte i kjemi. Den brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Mest alle kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengdene oppløst i løsningen være kjent. Det er få typer metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, tallkonsentrasjon, molar konsentrasjon og volumkonsentrasjon. Alle er forhold der telleren representerer mengden av løsemidlet,og nevneren representerer mengden løsningsmiddel. I alle disse metodene er måten å gi oppløsningsmidlet forskjellig på. Nevneren er imidlertid alltid volumet av løsningsmidlet.
Molaritet
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum løsningsmiddel. Vanligvis er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For vår bekvemmelighet bruker vi imidlertid ofte liter eller kubikkdecimeter. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdecimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte konsentrasjonsmetoden. For eksempel brukes den til beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av en gitt løsningsmiddel til molartallet må gjøres for å gi molar konsentrasjonen. For å gjøre dette deles massen med den oppløste stoffets molekylvekt. Hvis du for eksempel vil tilberede 1 M kaliumsulfatoppløsning, skal 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat oppløses i en liter vann.
Osmolaritet
I osmolaritet er mengden oppløste stoffer gitt i osmoler. Bare de oppløste stoffene, som kan skille seg fra en løsning, er gitt i osmoles. Så, osmolaritet kan defineres som antall osmoler (Osm) av en løsemiddel per liter (L) løsning. Derfor er osmolaritetsenheten Osm / L. Salter som natriumklorid dissosieres i løsninger; derfor kan vi gi en osmolaritetsverdi for dem. For eksempel, når et natriumklorid dissosierer, gir det et Na + ion og et Cl - ion. Så når 1 mol NaCl oppløses i vann, gir det 2 osmol oppløste partikler. Når ikke-ioniske oppløste stoffer oppløses, skiller de seg ikke. Derfor gir de bare 1 osmol oppløste stoffer per 1 mol oppløst stoff.
Hva er forskjellen mellom molaritet og osmolaritet? • Molaritet betyr antall mol oppløste partikler per volumenhet av løsningen, men osmolaritet betyr antall osmol oppløste partikler per volumsenhet av løsningen. • Molaritetenhet er mol dm -3, mens enheten for osmolaritet er Osm / L. • Når en forbindelse ikke kan dissosieres når den er oppløst, vil osmolariteten og molariteten til den forbindelsen være lik, men hvis forbindelsen dissosierer, vil de være forskjellige. |
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Konsentrasjon Og Molaritet
Hovedforskjellen mellom konsentrasjon og molaritet er at konsentrasjonen er innholdet av oppløste stoffer i en løsning, mens molariteten er metoden
Forskjellen Mellom Molaritet Og Molalitet
Hovedforskjellen mellom molaritet og molalitet er at molaritet er antall mol oppløst stoff som er tilstede i 1 liter løsning, mens molalitet er n
Forskjellen Mellom Osmolalitet Og Osmolaritet
Osmolalitet vs Osmolaritet Osmolalitet og osmolaritet brukes til å indikere den oppløste konsentrasjonen av oppløste partikler i en løsning. Ideen bak disse
Forskjellen Mellom Mol Og Molaritet
Mole vs Molarity Både mol og molarity er relatert til målestoffer. Mole Vi kan telle og måle tingene vi kan se og berøre. Blyanter
Forskjellen Mellom Normalitet Og Molaritet
Normalitet vs Molaritet Molaritet og normalitet er to viktige og ofte brukte fenomener i kjemi. Begge begrepene brukes til å indikere kvantitativ