Molaritet vs osmolaritet
Konsentrasjon er et viktig fenomen, og det brukes veldig ofte i kjemi. Den brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Mest alle kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengdene oppløst i løsningen være kjent. Det er få typer metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, tallkonsentrasjon, molar konsentrasjon og volumkonsentrasjon. Alle er forhold der telleren representerer mengden av løsemidlet,og nevneren representerer mengden løsningsmiddel. I alle disse metodene er måten å gi oppløsningsmidlet forskjellig på. Nevneren er imidlertid alltid volumet av løsningsmidlet.
Molaritet
Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum løsningsmiddel. Vanligvis er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For vår bekvemmelighet bruker vi imidlertid ofte liter eller kubikkdecimeter. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdecimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en løsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte konsentrasjonsmetoden. For eksempel brukes den til beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av en gitt løsningsmiddel til molartallet må gjøres for å gi molar konsentrasjonen. For å gjøre dette deles massen med den oppløste stoffets molekylvekt. Hvis du for eksempel vil tilberede 1 M kaliumsulfatoppløsning, skal 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat oppløses i en liter vann.
Osmolaritet
I osmolaritet er mengden oppløste stoffer gitt i osmoler. Bare de oppløste stoffene, som kan skille seg fra en løsning, er gitt i osmoles. Så, osmolaritet kan defineres som antall osmoler (Osm) av en løsemiddel per liter (L) løsning. Derfor er osmolaritetsenheten Osm / L. Salter som natriumklorid dissosieres i løsninger; derfor kan vi gi en osmolaritetsverdi for dem. For eksempel, når et natriumklorid dissosierer, gir det et Na + ion og et Cl - ion. Så når 1 mol NaCl oppløses i vann, gir det 2 osmol oppløste partikler. Når ikke-ioniske oppløste stoffer oppløses, skiller de seg ikke. Derfor gir de bare 1 osmol oppløste stoffer per 1 mol oppløst stoff.
Hva er forskjellen mellom molaritet og osmolaritet?
• Molaritet betyr antall mol oppløste partikler per volumenhet av løsningen, men osmolaritet betyr antall osmol oppløste partikler per volumsenhet av løsningen.
• Molaritetenhet er mol dm -3, mens enheten for osmolaritet er Osm / L.
• Når en forbindelse ikke kan dissosieres når den er oppløst, vil osmolariteten og molariteten til den forbindelsen være lik, men hvis forbindelsen dissosierer, vil de være forskjellige.
