Osmolalitet vs Osmolaritet
Osmolalitet og osmolaritet brukes til å indikere den oppløste konsentrasjonen av oppløste partikler i en løsning. Ideen bak disse to ordene er knyttet til molaritet og molalitet, men de har forskjellige betydninger. I noen tilfeller kan molaritet, molalitet og osmolalitet, osmolalitet være lignende verdier. For eksempel kan ikke-ioniske oppløste stoffer vurderes. Men når det gjelder ioniske oppløste stoffer oppløst i et løsningsmiddel, har de forskjellige verdier. For å forstå de to fenomenene, må vi forstå hva disse ordene betyr. Disse to begrepene er mye brukt i referanse til kroppsvæsker og også i biokjemi. Osmometre brukes til å måle disse verdiene.
Osmolalitet
Osmolalitet er en konsentrasjonsenhet basert på osmoles. Osmoles er en måling av oppløste partikler i et løsningsmiddel. Oppløste stoffer kan dissosieres i to eller flere partikler når det er oppløst. En føflekk er en måling av det oppløste stoffet, men osmoler er en måling av disse oppløste partiklene. Definisjon av osmolalitet er osmolene av oppløste partikler i en enhetsmasse av løsningsmidlet (1 kg). Så enheten for osmolalitet er Osm / kg. I klinikker er milliosmoles mye brukt, så enheten for osmolalitet kan også uttrykkes som milliosmoles / kg (mOsm / kg). For eksempel er serum osmolalitet 282 - 295 mOsm / kg vann. Det er det samme som molalitet hvor mol oppløste stoffer måles i 1 kg løsningsmiddel. Forskjellen mellom molalitet og osmolalitet er bruken av mol av oppløste stoffer sammenlignet med henholdsvis osmol av oppløste stoffer.
Osmolaritet
Osmolaritet er det samme som osmotisk konsentrasjon. Dette er måling av oppløst konsentrasjon av en løsning. Enheten for osmolaritet er Osm / L. Det er definert som antall osmoler av oppløste partikler i en liter løsning. Det kan også gis som milliosmoles / liter (mOsm / L). For eksempel er plasma og annen kroppsvæske osmolaritet 270 - 300 mOsm / L. Molaritet er definert som antall mol oppløste stoffer i et enhetsvolum av en løsning. I osmalolitet betyr osmoles antall oppløste partikler. For eksempel, i en 1M natriumkloridoppløsning, er det 1 mol natriumklorid i 1 L. Men når vi vurderer osmolariteten, er det 2 osmoler. Dette skyldes at når natriumklorid oppløses i en løsning, betraktes natrium- og kloridpartikler som to separate oppløste partikler, og dermed 2 osmol. Så for ioniske forbindelser,molariteten og osmolariteten vil være annerledes. Men for ikke-ioniske molekyler, siden de ikke dissosierer når de er oppløst, tilsvarer en mol oppløst stoff 1 osmol. I sykdomsdiagnostikk hos pasienter vurderes forskjellen mellom beregnet osmolaritet og målt osmolaritet, og dette er kjent som osmolar gap.
Osmolalitet vs Osmolaritet
• Enheten for osmolalitet er Osm / kg og enheten for osmolaritet er Osm / L.
• I osmolalitet vurderes antall oppløste osmoler i en enhetsmasse av løsningsmidlet, men i osmolaritet vurderes antall oppløste osmoler i et enhetsvolum løsningsmiddel.
