Butan vs Isobutane
Organiske molekyler er molekyler som består av karbon. Hydrokarboner er organiske molekyler, som bare består av karbon- og hydrogenatomer. Hydrokarboner kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsakelig delt inn i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cykloalkaner og aromatiske hydrokarboner. Heksan og n-heksan er alkaner eller på annen måte, kjent som mettede hydrokarboner. De har det høyeste antallet hydrogenatomer, som et molekyl kan romme. Alle bindinger mellom karbonatomer og hydrogen er enkeltbindinger. På grunn av dette er bindingsrotasjonen tillatt mellom alle atomer. De er den enkleste typen hydrokarboner. Mettede hydrokarboner som har den generelle formel i C n H 2n + 2. Disse forholdene er litt forskjellige for cykloalkanene fordi de har sykliske strukturer.
Butan
Som nevnt ovenfor er butan hydrokarbon en mettet alkan. Den har fire karbonatomer; Derfor har molekylformel på C, 4- H 10. Molar masse av butan er 58,12 g mol −1. Smeltepunkt for butan er 133-139 K, og kokepunktet er 272-274 K. Butan er det vanlige navnet som brukes for å indikere alle molekylene med denne formelen. Det er to strukturelle isomerer som vi kan tegne for å matche denne formelen, men i IUPAC-nomenklaturen bruker vi butan spesifikt for å indikere uforgrenet molekyl, som også er kjent som n-butan. Den har følgende struktur.
Annen strukturell isomer er som metylert propanmolekyl. Det er kjent som isobutan. Butan er en fargeløs gass. Det kan lett bli flytende. Butangassen er svært brannfarlig. Butan er en komponent i naturgass, og den produseres når bensin blir raffinert. Ved full forbrenning produserer butan karbondioksid og vann. Imidlertid, hvis det ikke er nok oksygengass til forbrenningen, produserer det karbonmonoksid og vann fra delvis forbrenning. Butan brukes som drivstoff. Ved produksjon av LP-gass blandes butan med propan og andre hydrokarboner. Disse brukes til matlaging i hjemmet. Den brukes også i lightere.
Isobutan
Isobutan er en strukturell isomer av butan. Den har samme molekylformel som butan, men strukturformelen er forskjellig. Det er også kjent som metylpropan. Den har følgende struktur.
Isobutan har et tertiært karbon, og det er det enkleste molekylet med et tertiært karbon. Isobutan er en fargeløs, luktfri, gjennomsiktig gass. Smeltepunkt for isobutan er 40-240 K, og kokepunktet er 260-264 K. Det brukes hovedsakelig som kjølemiddel. Ren form av isobutan brukes i kjøleskap. Videre brukes det som drivmiddel i aerosolsprayer.
Hva er forskjellen mellom butan og isobutan?
• Isobutan er en strukturell isomer av butan.
• Butan er uforgrenet, og isobutan er forgrenet.
• Begge har samme molekylformel, men strukturformelen er forskjellig.
• Butan har fire karbonatomer i rett kjede, mens isobutan bare har tre karbonatomer i rett kjede.
• Fysiske egenskaper til butan og isobutan er forskjellige. For eksempel har de forskjellige smeltepunkter, kokepunkter, tetthet osv.
• Ren isobutan brukes hovedsakelig som kjølemiddel
