Geometriske isomerer vs strukturelle isomerer
Isomerer er forskjellige forbindelser med samme molekylformel. Det finnes forskjellige typer isomerer. Isomerer kan hovedsakelig deles inn i to grupper som konstitusjonelle isomerer og stereoisomerer. Konstitusjonelle isomerer er isomerer der forbindelsen til atomer er forskjellig i molekyler. I stereoisomerer er atomer koblet i samme rekkefølge, i motsetning til konstitusjonelle isomerer. Stereoisomerer skiller seg bare i arrangementet av deres atomer i rommet. Stereoisomerer kan være av to typer, enantiomerer og diastereomerer. Diastereomerer er stereoisomerer, hvis molekyler ikke er speilbilder av hverandre. Enantiomerer er stereoisomerer, hvis molekyler er ikke-overskuelige speilbilder av hverandre. Enantiomerer forekommer bare med chirale molekyler. Et kiralt molekyl er definert som et som ikke er identisk med speilbildet. Derfor,det chirale molekylet og dets speilbilde er enantiomerer av hverandre. For eksempel er 2-butanolmolekyl kiralt, og det og dets speilbilder er enantiomerer.
Geometriske isomerer
Geometriske isomerer er en type stereoisomerer. Denne typen isomerer resulterer når molekyler har en begrenset rotasjon, i utgangspunktet på grunn av en dobbeltbinding. Når det er en enkelt karbon-karbonbinding, er rotasjonen mulig. Derfor, uansett hvordan vi tegner atomene, vil arrangementet deres være det samme. Men når det er en karbon - karbon dobbeltbinding, kan vi tegne to arrangementer av atomer i et molekyl. De resulterende isomerer er kjent som cis, trans-isomerer eller EZ-isomerer. I cis-isomer er samme typer atomer på samme side av molekylet. Men i trans-isomer er samme typer atomer i motsatt side av molekylet. For eksempel er cis- og trans-strukturene for 1,2-dikloretan som følger.
For at et molekyl skal ha geometriske isomerer, er det ikke bare tilstrekkelig å bare ha en dobbeltbinding. De to atomene eller gruppene som er festet til den ene enden av dobbeltbindingen, bør være forskjellige. For eksempel har følgende molekyl ikke geometriske isomerer, begge atomer i venstre ende er hydrogen. På grunn av det, hvis vi tegner det i enten cis eller trans, er begge molekylene de samme.
Men det spiller ingen rolle om de fire tilknyttede gruppene eller atomene er forskjellige. I den anledning kan vi kalle dem som E eller Z.
Strukturelle isomerer
Disse er også kjent som konstitusjonelle isomerer. Konstitusjonelle isomerer er isomerer, der forbindelsen til atomer er forskjellig i molekyler. Butan er den enkleste alkanen som viser konstitusjonell isomerisme. Butan har to konstitusjonelle isomerer, butan selv og isobuten.
Siden forbindelsene deres er forskjellige, har to molekyler forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper. Strukturelle isomerer kan dannes av hydrokarboner der de har minst fire karbonatomer. Det er tre typer strukturelle isomerer som skjelett-, posisjons- og funksjonelle gruppeisomerer. I skjelettisomerismen, som gitt i eksemplet ovenfor, arrangeres skjelettet for å gi forskjellige isomerer. I posisjonsomerer endrer en funksjonell gruppe eller en annen gruppe posisjon. I isomere av funksjonelle grupper, selv om de har samme formel, er molekyler forskjellige fra å ha forskjellige funksjonelle grupper.
Hva er forskjellen mellom geometriske isomerer og strukturelle isomerer?
• Geometriske isomerer er stereoisomerer. Derfor er også tilkoblinger det samme sammenlignet med strukturelle isomerer, der isomerer er forskjellige på grunn av atomenes tilkoblinger. I geometriske isomerer skiller de seg ut på grunn av det tredimensjonale arrangementet i rommet.
• Ofte er det for et molekyl to geometriske isomerer som cis, trans eller E, Z, men for et molekyl kan det være et stort antall strukturelle isomerer.
• Geometrisk isomerisme er i utgangspunktet vist med molekyl med karbon-karbon dobbeltbindinger. Strukturell isomerisme er også vist av alkaner, alkener, alkyner og aromatiske forbindelser.
