Likevektskonstant mot reaksjonskvotient
Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon konverterer reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversibel. Når irreversible reaksjoner er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går til produkter, kalles den fremoverreaksjonen, og når produkter skal reaktanter, kalles den bakoverreaksjon. Når frekvensen av reaksjoner fremover og bakover er lik, sies reaksjonen å være i likevekt. Så over en periode endres ikke mengden reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme i likevekt og opprettholde den likevekten. Når systemet er i likevekt,mengden produkter og reaktantene trenger ikke å være nødvendigvis like. Det kan være en større mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra begge over tid.
Hva er likevektskonstant?
For en reaksjon, i likevekt, kan en likevektskonstant defineres; der det er lik forholdet mellom konsentrasjon / aktivitet av produkter og konsentrasjon / aktivitet av reaksjoner.
K = [produkt] n / [reaktant] m; n og m er de støkiometriske koeffisientene til produktet og reaktanten.
Likevektskonstant kan ha en enhet eller ikke. Hvis n er lik m, avbrytes alle konsentrasjonsenhetene, og gir ingen enheter til K. Hvis n er forskjellig fra m, vil sum ifølge K forbli med en enhet. Likevektskonstant er en konstant ved konstant temperatur. Likevektskonstant har samme verdi ved konstant temperatur uavhengig av mengden reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykkendringene påvirker ikke det. Det kan være flere typer likevektskonstanter. For eksempel, når en svak syre er oppløst i vann, etablerer den likevekt, er likevektskonstanten også kjent som syredissosiasjonskonstanten. Fysisk tilstand av produktene eller reaktantene påvirker også likevektskonstanten, fordi faststoffarter ikke er inkludert i ligningen.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient er forholdet mellom produktene og reaktantene i en reaksjon, på et bestemt tidspunkt. Det er også betegnet som Q. Det beregnes på samme måte som likevektskonstanten, men det er ikke et must å bruke den i reaksjoner, som har nådd likevektstilstand. Hvis den beregnede reaksjonskvotienten er høyere enn verdien av likevektskonstanten, vil reaksjonen gå i motsatt retning. I kontrast, når reaksjonskvotienten er lavere enn likevektskonstanten, vil reaktantene gå fremover. Derfor er reaksjonskvotient viktig for å bestemme retningen for en reaksjon.
Hva er forskjellen mellom likevektskonstant og reaksjonskvotient?
• Reaksjonskvotienten kan beregnes for en reaksjon når som helst, ikke bare for reaksjonene i likevekt som likevektskonstanter.
• Hvis likevektskonstanten er lik reaksjonskvotienten, er reaksjonen i likevekt. Ved å sammenligne K- og Q-verdien kan vi bestemme hvor reaksjonen er rettet.
