Video: Forskjellen Mellom Likevektskonstant Og Reaksjonskvotient
2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41
Likevektskonstant mot reaksjonskvotient
Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon konverterer reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversibel. Når irreversible reaksjoner er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går til produkter, kalles den fremoverreaksjonen, og når produkter skal reaktanter, kalles den bakoverreaksjon. Når frekvensen av reaksjoner fremover og bakover er lik, sies reaksjonen å være i likevekt. Så over en periode endres ikke mengden reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme i likevekt og opprettholde den likevekten. Når systemet er i likevekt,mengden produkter og reaktantene trenger ikke å være nødvendigvis like. Det kan være en større mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra begge over tid.
Hva er likevektskonstant?
For en reaksjon, i likevekt, kan en likevektskonstant defineres; der det er lik forholdet mellom konsentrasjon / aktivitet av produkter og konsentrasjon / aktivitet av reaksjoner.
K = [produkt] n / [reaktant] m; n og m er de støkiometriske koeffisientene til produktet og reaktanten.
Likevektskonstant kan ha en enhet eller ikke. Hvis n er lik m, avbrytes alle konsentrasjonsenhetene, og gir ingen enheter til K. Hvis n er forskjellig fra m, vil sum ifølge K forbli med en enhet. Likevektskonstant er en konstant ved konstant temperatur. Likevektskonstant har samme verdi ved konstant temperatur uavhengig av mengden reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykkendringene påvirker ikke det. Det kan være flere typer likevektskonstanter. For eksempel, når en svak syre er oppløst i vann, etablerer den likevekt, er likevektskonstanten også kjent som syredissosiasjonskonstanten. Fysisk tilstand av produktene eller reaktantene påvirker også likevektskonstanten, fordi faststoffarter ikke er inkludert i ligningen.
Hva er reaksjonskvotient?
Reaksjonskvotient er forholdet mellom produktene og reaktantene i en reaksjon, på et bestemt tidspunkt. Det er også betegnet som Q. Det beregnes på samme måte som likevektskonstanten, men det er ikke et must å bruke den i reaksjoner, som har nådd likevektstilstand. Hvis den beregnede reaksjonskvotienten er høyere enn verdien av likevektskonstanten, vil reaksjonen gå i motsatt retning. I kontrast, når reaksjonskvotienten er lavere enn likevektskonstanten, vil reaktantene gå fremover. Derfor er reaksjonskvotient viktig for å bestemme retningen for en reaksjon.
Hva er forskjellen mellom likevektskonstant og reaksjonskvotient? • Reaksjonskvotienten kan beregnes for en reaksjon når som helst, ikke bare for reaksjonene i likevekt som likevektskonstanter. • Hvis likevektskonstanten er lik reaksjonskvotienten, er reaksjonen i likevekt. Ved å sammenligne K- og Q-verdien kan vi bestemme hvor reaksjonen er rettet. |
Anbefalt:
Forskjellen Mellom Symmetriske Og Asymmetriske Toppmolekyler
Hovedforskjellen mellom symmetriske og asymmetriske toppmolekyler er at symmetriske toppmolekyler har en riktig rotasjonsakse og to treghetsmomenter
Forskjellen Mellom Likevektskonstant Og Hastighetskonstant
Hovedforskjellen mellom likevektskonstant og hastighetskonstant er at likevektskonstanten uttrykkes ved bruk av begge konsentrasjonene av reaktanter
Forskjellen Mellom Likevektskonstant Og Likevektsposisjon
Nøkkelforskjell - likevektskonstant mot likevektsposisjon likevektskonstant er tallet som gir forholdet mellom produktmengder
Forskjellen Mellom Nøkkelforskjellen Mellom Metalliske Og Ikke-metalliske Mineraler
Hovedforskjell - Metallisk vs Ikke-metalliske mineraler Et mineral er en naturlig forekommende fast og uorganisk bestanddel med en bestemt kjemisk formel
Forskjellen Mellom Gammel Engelsk Og Mellom Engelsk Og Moderne Engelsk
Old English vs Middle English vs Modern English Old English, Middle English og Modern English er klassifiseringen av engelsk språk, og de