Damptrykk vs delvis trykk
Deltrykk og damptrykk er to viktige egenskaper ved gassformede systemer. Denne artikkelen vil sammenligne og kontrastere definisjonene, anvendelsene og forskjellene mellom damptrykk og delvis trykk.
Damptrykk
For å forstå damptrykk kreves det en klar forståelse av trykkbegrepet. Trykk er definert som kraften per arealenhet påført i en retning vinkelrett på objektet. Trykket til en statisk væske er lik vekten av væskesøylen over det punktet trykket måles. Derfor er trykket til en statisk (ikke-flytende) væske bare avhengig av væskens tetthet, gravitasjonsakselerasjonen, atmosfæretrykket og væskens høyde over det punktet trykket måles. Trykket kan også defineres som kraften som utøves av kollisjonene av partikler. Slik sett kan trykket beregnes ved hjelp av den molekylære kinetiske teorien om gasser og gassligningen. Damptrykk er trykket som utøves av dampen i et system, som er i likevekt,eller trykket som utøves av en damp. Et system er i likevekt når gasstilstanden og den flytende eller kondenserte tilstanden til dampen er i kontakt med hverandre, i et lukket system. En væske fordampes av varmen. Derfor er systemets temperatur en måling av væskens fordampning. Temperaturen er også en måling av mengden dampmolekyler et system kan romme uten å tvinge kondens. Det er to typer damptrykk. De er nemlig mettet damptrykk og umettet damptrykk. Når et lukket system har både dampen og den tilsvarende væsken i likevekt, har systemet plass til størst mulig mengde damp. Derfor sies det at systemet er mettet. Når et system bare har dampen tilstede, sies det å være et umettet system, og eventuell væske tilsatt,til metningspunktet vil fordampe. Det må bemerkes at det mettede damptrykket i et system bare avhenger av systemets temperatur og selve stoffet.
Delvis Trykk
Deltrykket til et system er forholdet mellom trykket som utøves av den betraktede gassen og systemets totale trykk. Deltrykk av en gass er bare et tall. Delvis trykk kan bare variere i området fra null til ett. Deltrykket til en ren gass er 1, mens partialtrykket fra et manglende stoff er null. Det kan påvises at partielt trykk til en gass også er lik molekylforholdet mellom gass for en perfekt gass. Molekylforholdet er antall molekyler av gassen som er vurdert delt på totalt antall gassmolekyler. Deltrykk multiplisert med systemets totale trykk gir trykket fra den betraktede gassen.
Hva er forskjellen mellom damptrykk og delvis trykk?
• Damptrykk i et system er den formen for trykk som utøves av dampen i systemet, som måles i Pascal.
• Partielt trykk i et system er forholdet mellom trykket som utøves av den betraktede gassen og systemets totale trykk.
• Delvis trykk er en brøkdimensjonsløs verdi, som projiserer bidraget til det totale trykket.
