Adiabatic vs isotermisk
Av hensyn til kjemi er universet delt i to deler. Den delen vi er interessert i kalles et system, og resten kalles det omkringliggende. Et system kan være en organisme, en reaksjonskar eller til og med en enkelt celle. Systemene er preget av hva slags interaksjoner de har eller av hvilke typer utvekslinger som foregår. Systemene kan klassifiseres i to som åpne systemer og lukkede systemer. Noen ganger kan saker og energi utveksles gjennom systemgrensene. Den utvekslede energien kan ha flere former, for eksempel lysenergi, varmeenergi, lydenergi, etc. Hvis energien til et system endres på grunn av en temperaturforskjell, sier vi at det har vært en strøm av varme. Adiabatic og polytropic er to termodynamiske prosesser, som er relatert til varmeoverføring i systemer.
Adiabatic
Adiabatisk endring er den der ingen varme overføres til eller ut av systemet. Varmeoverføring kan hovedsakelig stoppes på to måter. Den ene er ved å bruke en termisk isolert grense, slik at ingen varme kan komme inn eller eksistere. For eksempel er en reaksjon utført i en Dewar-kolbe adiabatisk. Den andre typen adiabatisk prosess skjer når en prosess finner sted, varierer raskt; dermed er det ikke tid igjen til å overføre varme inn og ut. I termodynamikk er adiabatiske endringer vist med dQ = 0. I disse tilfellene er det et forhold mellom trykk og temperatur. Derfor gjennomgår systemet endringer på grunn av trykk under adiabatiske forhold. Dette er hva som skjer i skyformasjon og konveksjonsstrøm i stor skala. Ved høyere høyder er det et lavere atmosfæretrykk. Når luft varmes opp, har den en tendens til å gå opp. Fordi det ytre lufttrykket er lavt, vil den stigende luftpakken prøve å utvide seg. Når de ekspanderer, fungerer luftmolekylene, og dette vil påvirke temperaturen deres. Derfor reduseres temperaturen når den stiger opp. I følge termodynamikken forblir energien i pakken konstant, men den kan konverteres for å gjøre ekspansjonsarbeidet eller kanskje for å opprettholde temperaturen. Det er ingen varmeveksling med utsiden. De samme fenomenene kan også brukes til luftkompresjon (f.eks. Et stempel). I den situasjonen, når luftpakken komprimerer temperaturen øker. Disse prosessene kalles adiabatisk oppvarming og kjøling.energien i pakken er konstant, men den kan konverteres til å gjøre ekspansjonsarbeidet eller kanskje for å opprettholde temperaturen. Det er ingen varmeveksling med utsiden. De samme fenomenene kan også brukes til luftkompresjon (f.eks. Et stempel). I den situasjonen, når luftpakken komprimerer temperaturen øker. Disse prosessene kalles adiabatisk oppvarming og kjøling.energien i pakken forblir konstant, men den kan konverteres for å gjøre ekspansjonsarbeidet eller kanskje for å opprettholde temperaturen. Det er ingen varmeveksling med utsiden. De samme fenomenene kan også brukes til luftkompresjon (f.eks. Et stempel). I den situasjonen, når luftpakken komprimerer temperaturen øker. Disse prosessene kalles adiabatisk oppvarming og kjøling.
Isoterm
Isoterm endring er den der systemet holder seg på konstant temperatur. Derfor er dT = 0. En prosess kan være isotermisk, hvis den skjer veldig sakte og hvis prosessen er reversibel. Slik at endringen skjer veldig sakte, er det nok tid til å justere temperaturvariasjonene. Dessuten, hvis et system kan fungere som en varmeavleder, der det kan opprettholde en konstant temperatur etter at det har absorbert varme, er det et isotermisk system. For et ideal under isotermiske forhold, kan trykket gis fra følgende ligning.
P = nRT / V
Siden arbeid kan W = PdV etter ligning utledes.
W = nRT ln (Vf / Vi)
Derfor skjer ekspansjons- eller komprimeringsarbeidet ved konstant temperatur mens du endrer systemvolumet. Siden det ikke er noen intern energiforandring i en isoterm prosess (dU = 0), blir all tilført varme brukt til å utføre arbeid. Dette er hva som skjer i en varmemotor.
Hva er forskjellen mellom adiabatic og isotermisk?
• Adiabatic betyr at det ikke er noe varmeutveksling mellom systemet og omgivelsene. Derfor vil temperaturen øke hvis det er en kompresjon, eller temperaturen vil synke i ekspansjonen.
• Isotermisk middel, det er ingen temperaturendring; således er temperaturen i et system konstant. Dette tilegnes ved å endre varmen.
• I adiabatisk dQ = 0, men dT ≠ 0. Imidlertid, i isotermiske endringer dT = 0 og dQ ≠ 0.
• Adiabatiske endringer skjer raskt, mens isotermiske endringer skjer veldig sakte.
