Amfiprotisk vs Amfoterisk
Ettersom amfiprotisk og amfotisk er ganske like, er forskjellen mellom amfiprotisk og amfoter også ganske forvirrende. Begge begrepene, amfiprotisk og amfotert, er begge relatert til syrebasekjemi. Amfotere stoffer oppfører seg som en syre og som en base. Alle amfiprotiske stoffer er i stand til å donere og akseptere protoner og kan vise både syre- og baseegenskaper. Derfor er de også amfotere. Denne artikkelen beskriver forskjellen mellom amfiprotiske stoffer og amfotere stoffer i detalj. Videre gir det eksempler og reaksjoner for å vise egenskapene deres.
Hva er amfiprotiske stoffer?
Uttrykket amfiprotisk refererer til stoffene som både kan akseptere og donere en proton; den kan være enten ionisk eller kovalent. Derfor bør et amfotert stoff ha to hovedegenskaper.
- Molekylet må inneholde minst ett hydrogenatom og det kan doneres til et annet molekyl.
- Molekylet må inneholde et ensomt par elektroner (elektroner som ikke er involvert i kjemisk binding) for å akseptere et proton.
Vann (H 2 O) er den vanligste av amfiprotiske stoffer; et vannmolekyl tilfredsstiller begge kravene som trengs for et amfiprotisk stoff.
I tillegg til vann, kan de fleste av de konjugerte basene av diprotiske syrer fungere som amfiprotiske stoffer.
Diprotic Acid Conjugate Base
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Eksempel: Karbonsyre (H 2 CO 3) er en svak diprotinsyre, bikarbonat (HCO 3 -) er konjugatbasen. I vandige løsninger viser bikarbonat to typer reaksjoner.
(1) Donere en proton til vann (som en bronsted - Lowry-syre)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Å akseptere en proton fra vann (som en bronsted - Lowry-base)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Derfor er bikarbonat (HCO 3 -) en amfiprotisk art.
Hva er amfotere stoffer?
Stoffer som kan virke som både syre og base kalles amfotere stoffer. Denne definisjonen er ganske lik amfiprotiske stoffer. Fordi alle amfiprotiske stoffer viser sure egenskaper ved å donere en proton og på lignende måte viser de grunnleggende egenskaper ved å akseptere et proton. Derfor kan alle amfiprotiske stoffer betraktes som amfotere. Det omvendte utsagnet er imidlertid ikke alltid sant.
Vi har tre teorier for syrer og baser:
Teorisyrebase
Arrhenius H + produsent OH - produsent
Bronsted-Lowry H + donor H + akseptert
Lewis elektronpar akseptor elektronpar donor
Eksempel: Al2O3 er en Lewis-syre og en Lewis-base. Derfor er det et amfotert stoff, siden det ikke inneholder protoner (H +), er det ikke et amfiprotisk stoff.
Al 2 O 3 som base:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 som en syre:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Hva er forskjellen mellom amfiprotisk og amfoterisk?
• Et amfiprotisk stoff oppfører seg som en syre og som en base. Et amfotert stoff kan akseptere eller donere et proton (H + ion).
• Alle amfotere stoffer er amfiprotiske, men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere.
• Amfiprotiske arter vurderer muligheten til å donere eller akseptere et proton. Imidlertid anser amfotere arter evnen til å fungere som en syre og som en base. Syrebaseegenskaper avhenger av tre faktorer, inkludert evnen til å donere eller akseptere et proton.
Hvis et stoff har et elektronpar å donere, og det har evnen til å akseptere et elektronpar, blir det ansett som amfotert.
Hvis et stoff har evnen til å produsere både H + ion og OH-ion, betraktes det som amfotert.
Sammendrag:
Amfiprotisk vs Amfoterisk
Amfotere og amfiprotiske stoffer er relatert til syrebasekjemien. Begge disse stoffene viser syre- og baseegenskaper. Med andre ord kan de reagere som en syre og som en base avhengig av de andre reaktantene. Amfiprotiske stoffer kan donere og akseptere et proton. Vann er det vanligste eksemplet for en amfiprotisk art. De fleste av de konjugerte basene av diprotiske syrer er også amfiprotiske. Amfotere stoffer kan oppføre seg som en syre og som en base.
