Nøkkelforskjell - Prosent avkastning mot Prosent utvinning
Prosentutbytte er mengden av en forbindelse oppnådd fra en kjemisk syntesereaksjon med hensyn til den teoretisk forventede mengde. Dette er en prosentverdi. Den brukes til å bestemme effektiviteten til en kjemisk reaksjon. prosent utvinning er et begrep som ofte brukes i organisk kjemi angående omkrystalliseringsprosesser. Den prosentvise utvinningen er mengden ren forbindelse med hensyn til den urene forbindelsen som oppnås ved kjemisk syntese. Hovedforskjellen mellom prosent utbytte og prosent utvinning er at prosent utbytte beregnes som et forhold mellom faktisk utbytte og teoretisk utbytte mens prosent utvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelsen og den opprinnelige forbindelsen.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er prosent avkastning
3. Hva er prosent utvinning
4. Likheter mellom prosent avkastning og prosent utvinning
5. Sammenligning side om side - Prosent avkastning mot prosent utvinning i tabellform
6. Oppsummering
Hva er prosent avkastning?
Prosentutbytte er forholdet mellom prosenter av faktisk utbytte og det teoretiske utbyttet av det endelige produktet oppnådd fra kjemisk syntese. Vanligvis er det faktiske utbyttet mindre enn det for det teoretiske utbyttet på grunn av eksperimentelle feil som ufullstendige kjemiske reaksjoner, tap i utvinning av produktet osv. Hvis det faktiske utbyttet er lik det teoretiske utbyttet, er prosentutbyttet 100 %.
Prosent avkastningsberegning
Ligning
Ligningen som brukes til å beregne prosentutbyttet er som nedenfor.
Prosent avkastning = (Faktisk avkastning / teoretisk utbytte) x 100%
Noen ganger overstiger verdien av prosentavkastningen 100%. Dette betyr at produktet har et beløp enn forventet fra teoretiske beregninger. Dette er mulig fordi det kan være noen andre kjemiske reaksjoner i samme reaksjonsblanding som produserer det samme produktet. Imidlertid kan det også skyldes tilstedeværelse av urenheter.
La oss ta et eksempel for å forstå beregningen av prosentavkastning.
Eksempel: Når CaCO 3 (16,0 g) oppvarmes til termisk nedbryting, ble det oppnådd 7,54 g CaO.
Figur 01: Kalsiumkarbonat
Teoretisk avkastning:
CaCO 3 → CaO + CO 2
Støkiometri mellom CaCO 3 og CaO er 1: 1. Derfor bør ett mol kalsiumkarbonat gi 1 mol kalsiumoksid. Den molære massen av kalsiumkarbonat er 100 g / mol, og molær masse av kalsiumoksid er 56 g / mol.
Hvis 100 g CaCO3 ble brent, gir det 56 g CaO. Men i dette eksperimentet ble 16,0 g brent. Da skal mengden CaO gis, Teoretisk utbytte = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Da kan prosentavkastningen beregnes som følger.
Prosentutbytte = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Hva er prosentvis gjenoppretting?
Prosent utvinning er mengden av et produkt oppnådd etter dets syntese og rensing. Den prosentvise utvinningen kan brukes til å bestemme effektiviteten av syntesereaksjonen. Dette begrepet brukes ofte i organisk kjemi for å bestemme utbyttet oppnådd fra omkrystallisering.
Omkrystalliseringsprosessen brukes til å oppnå et renset produkt. De fleste ganger har det endelige produktet gitt ved kjemisk syntese mange urenheter. Derfor er rensing et viktig trinn i organiske syntesereaksjoner. I omkrystalliseringsprosessen blandes forbindelsen som skal renses med et egnet varmt løsningsmiddel og omrøres godt. Da er det lov å avkjøles. Under denne avkjølingen utfelles forbindelsen. Da kan prosent utvinning beregnes.
Beregning av prosent gjenoppretting
Ligning
Prosent utvinning = (Mengde renset forbindelse / mengde opprinnelig forbindelse) x 100%
Her betyr mengde renset forbindelse mengden stoff dannet etter omkrystalliseringsprosessen. Mengden av den opprinnelige forbindelsen betyr mengden urent stoff som er tatt for å omkrystallisere.
La oss vurdere et eksempel for å forstå beregningen av prosentavkastning.
Figur 02: En ren kanelsyreprøve etter omkrystallisering
Eks: Hvis 14 g kobber ble brukt i en omkrystallisasjonsprosess og mengden kobber som ble utvunnet ved slutten av prosessen er 12 g, Prosent utvinning = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Hva er likheten mellom prosent avkastning og prosent utvinning?
Både Percent Yield og Percent Recovery-vilkår er prosenter som er forhold multiplisert med 100%
Hva er forskjellen mellom prosent avkastning og prosent utvinning?
Diff Article Midt før tabell
Prosent avkastning vs Prosent utvinning |
|
| Prosentutbytte er forholdet mellom prosenter av faktisk utbytte og det teoretiske utbyttet av det endelige produktet oppnådd fra kjemisk syntese. | Prosent utvinning er mengden av et produkt oppnådd etter dets syntese og rensing. |
| Hensikt | |
| Prosentutbytte kan brukes til å bestemme effektiviteten av kjemisk syntese. | Prosent utvinning brukes til å bestemme mengden ren forbindelse tilstede i sluttproduktet av kjemisk syntese. |
| Ligning for beregning | |
|
Prosent avkastning beregnes som et forhold mellom faktisk avkastning og teoretisk avkastning. Prosent avkastning = (Faktisk avkastning / teoretisk utbytte) x 100% |
Prosent utvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelsen og den opprinnelige forbindelsen. Prosent utvinning = (Mengde renset forbindelse / mengde opprinnelig forbindelse) x 100% |
Sammendrag - Prosent avkastning vs Prosent utvinning
Prosentutbytte og prosent utvinning er to begreper som brukes til å indikere mengden eller renheten til sluttproduktet oppnådd fra en kjemisk syntesereaksjon. Forskjellen mellom prosentutbytte og prosent utvinning er at prosentutbytte beregnes som et forhold mellom faktisk utbytte og teoretisk utbytte mens prosent utvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelsen og den opprinnelige forbindelsen.
