Forskjellen Mellom Unimolecular Og Bimolecular Reaksjoner

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Unimolecular vs Bimolecular Reaction

I kjemi brukes begrepet molekularitet for å uttrykke antall molekyler som kommer sammen for å reagere i en elementær reaksjon. En elementær reaksjon er en enkeltrinnsreaksjon som gir sluttproduktet rett etter reaksjonen mellom reaktantene. Dette betyr at de grunnleggende reaksjonene er kjemiske reaksjoner som ikke har noen mellomsteg før dannelsen av sluttproduktet. Unimolecular og bimolecular reaksjoner er slike elementære reaksjoner. Hovedforskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er at unimolekylære reaksjoner bare involverer ett molekyl som reaktant, mens bimolekylære reaksjoner involverer to molekyler som reaktanter.

INNHOLD

1. Oversikt og

nøkkelforskjell 2. Hva er unimolekylære reaksjoner

3. Hva er bimolekylære reaksjoner

4. Likheter mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner

5. Sammenligning side om side - Unimolecular vs bimolekylære reaksjoner i tabellform

6. Sammendrag

Hva er unimolecular reaksjoner?

Unimolecular reaksjoner er elementære reaksjoner som bare involverer ett molekyl som reaktant. Der er reaksjonen en omorganiseringsreaksjon. Enkeltmolekylet omorganiseres for å danne flere forskjellige molekyler som sluttprodukter. Men dette skjer i et enkelt trinn. Det er ingen mellomtrinn som reaktantmolekylet gjennomgår i dannelsen av sluttproduktet. Det gir direkte sluttproduktene. Ligningen for reaksjonen kan gis som

A → P

Her er A reaktant og P er produktet. I henhold til den første rekkefølgen av hastighetsloven kan reaksjonshastigheten gis som nedenfor.

Hastighet = k [reaktant]

Noen eksempler på unimolecular reaksjoner inkluderer følgende:

Figur 01: Syklopropanomlegging for å danne propan.

1. Omdannelse av N- ₂ O ₄ i to NO ₂ molekyler
2. Omdannelse av cyklopropan til propen
3. Konvertering av PCl ₅ til PCl ₃ og Cl ₂

Hva er bimolekylære reaksjoner?

Bimolekylære reaksjoner er grunnleggende kjemiske reaksjoner som involverer to molekyler som reaktanter. Det kan beskrives som kollisjon mellom to molekyler eller partikler. Dette er vanlige kjemiske reaksjoner i organisk og uorganisk kjemi. De to molekylene kan være av samme eller forskjellige typer. For eksempel kan de to molekyler være to NOCL molekyler med den samme atomarrangement, eller kan være C og O ₂ som har forskjellige atom kombinasjoner. Ligningene for de bimolekylære reaksjonene er gitt som nedenfor.

A + A → P

A + B → P

Figur 02: Energidiagram for en bimolekylær reaksjon.

Siden det er to reaktanter, blir disse reaksjonene forklart som andreordens reaksjoner. Derfor er disse bimolekylære reaksjonene beskrevet av andre ordens hastighetslov;

Rate = [A] ²

Eller

Pris = [A] [B]

I hvilken den samlede orden alltid er 2. Noen eksempler på bimolekylære reaksjoner er gitt nedenfor.

1. Reaksjon mellom CO og NO ₃
2. Reaksjon mellom to NOCl-molekyler
3. Reaksjon mellom Cl og CH ₄

Hva er likhetene mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner?

• Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er grunnleggende reaksjoner.
• Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner gir produktet i et enkelt trinn.
• Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner har ingen mellomtrinn.

Hva er forskjellen mellom unimolecular og bimolecular reaksjoner?

Diff Article Midt før tabell

Unimolecular vs Biomolecular Reaksjoner
Unimolecular reaksjoner er elementære reaksjoner som bare involverer ett molekyl som reaktant.	Bimolekylære reaksjoner er grunnleggende kjemiske reaksjoner som involverer to molekyler som reaktanter.
Reaktanter
Unimolecular reaksjoner har en reaktant	Bimolekylære reaksjoner har to reaktanter.
Order of Rate Law
Unimolecular reaksjoner er forklart via første orden av rate lov.	Bimolekylære reaksjoner forklares via andreordens satslov.
Total ordre
Den samlede rekkefølgen av hastighetsligningen for unimolekylære reaksjoner er alltid 1.	Den samlede rekkefølgen av hastighetsligningen av bimolekylære reaksjoner er alltid 2.

Sammendrag - Unimolecular vs Bimolecular Reaction

Unimolecular og bimolecular reaksjoner er elementære reaksjoner. Disse reaksjonene gir produktet i et enkelt trinn. Disse reaksjonene kan også uttrykkes ved hjelp av satser. Forskjellen mellom unimolecular og bimolecular reaksjoner er at unimolecular reaksjoner bare involverer en reaktant mens bimolecular reaksjoner involverer to molekyler som reaktanter.

Last ned PDF av Unimolecular vs Bimolecular Reations

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til frakoblede formål som angitt i en henvisning. Last ned PDF-versjonen her: Forskjellen mellom unimolecular og bimolecular reaksjoner