Nøkkelforskjell - E1 vs E2-reaksjoner
E1- og E2-reaksjonene er to typer eliminasjonsreaksjoner som skiller seg fra hverandre basert på eliminasjonsmekanismen; eliminering kan være enten et trinn eller en to-trinns mekanisme. Hovedforskjellen mellom E1- og E2-reaksjoner er at E1-reaksjoner har unimolekylær eliminasjonsmekanisme, mens E2-reaksjoner har bimolekylær eliminasjonsmekanisme.
I organisk kjemi er eliminasjonsreaksjoner en spesiell type kjemiske reaksjoner der substituenter blir fjernet (eliminert) fra organiske forbindelser.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er E1-reaksjoner
3. Hva er E2-reaksjoner
4. Likheter mellom E1- og E2-reaksjoner
5. Sammenligning side om side - E1 vs E2-reaksjoner i tabellform
6. Oppsummering
Hva er E1-reaksjoner?
E1-reaksjoner er en type to-trinns eliminasjonsreaksjoner som finnes i organisk kjemi. I disse eliminasjonsreaksjonene elimineres eller fjernes substituenter i organiske forbindelser. Reaksjonsmekanismene til E1-reaksjoner er kjent som unimolecular eliminasjoner.
E1-reaksjoner er totrinnsreaksjoner, som betyr at en E1-reaksjon skjer gjennom to trinn kalt ionisering og deprotonering. I ioniseringsprosessen dannes en karbokering på grunn av fjerning av en substituent. I det andre trinnet (deprotonering) stabiliseres karbokaliseringen ved fjerning av et hydrogenatom som et proton.
Vanligvis finner E1-reaksjoner sted med tertiære alkylhalogenider. Men noen ganger gjennomgår sekundært alkylhalogenid også denne typen eliminasjonsreaksjoner. Det er to grunner til dette; voluminøse alkylhalogenider (høyt substituerte) klarer ikke å gjennomgå E2-reaksjoner, og sterkt substituerte karbokasjoner er mer stabile enn primære eller sekundære karbokokasjoner. I E1-reaksjoner er karbokasjonsdannelsen det tregeste trinnet. Derfor er det hastighetsbestemmende trinn pf El-reaksjoner, og reaksjonshastigheten avhenger bare av konsentrasjonen av alkylhalogenidet.
Figur 01: Mekanisme for en E1-reaksjon i organisk kjemi
E1-reaksjoner finner vanligvis sted i fullstendig fravær av baser eller nærvær av svake baser. Syrebetingelser og høye temperaturer foretrekkes for vellykket El-reaksjon. Og også inkluderer E1-reaksjoner trinn for omlegging av karbokering.
Hva er E2-reaksjoner?
E2-reaksjoner er en type en-trinns eliminasjonsreaksjoner som finnes i organisk kjemi. I disse eliminasjonsreaksjonene elimineres eller fjernes substituenter i organiske forbindelser i et enkelt trinn. Reaksjonsmekanismene til E2-reaksjoner er kjent som bimolekylære elimineringer.
E2-reaksjonsmekanismen er en enkelt trinns eliminasjonsreaksjon med en enkelt overgangstilstand. Derfor oppstår den kjemiske bindingen og dannelsen i samme trinn. Denne typen reaksjoner finnes ofte i primære alkylhalogenider. Men dette kan også finnes i noen sekundære alkylhalogenider. Reaksjonen involverer to forbindelser; alkylhalogenidet og en base. Derfor er det kjent som en bimolekylær reaksjon. E2-reaksjoner forekommer i nærvær av en sterk base. Det vanligste eksemplet for E2-reaksjoner er dehydrohalogenering.
Figur 02: En E2-reaksjonsmekanisme
Faktorene som påvirker hastigheten på E2-reaksjonen er styrken til basen (større styrke på basen, høyere reaksjonshastighet), løsemiddeltype (polare protiske løsningsmidler øker reaksjonshastigheten), naturen til den utgående gruppen, høyere reaksjonshastighet).
Hva er likhetene mellom E1 og E2-reaksjoner?
- Både E1- og E2-reaksjoner er typer eliminasjonsreaksjoner.
- Begge reaksjonene favoriseres av polare protiske løsningsmidler.
- Begge typer reaksjoner kan observeres i sekundære alkylhalogenider.
- Hastigheten for begge reaksjoner økes hvis det er grupper med bedre avgang i alkylhalogenidet.
Hva er forskjellen mellom E1 og E2 Reaksjoner?
Diff Article Midt før tabell
E1 vs E2 Reaksjoner |
|
| E1-reaksjoner er en type to-trinns eliminasjonsreaksjoner som finnes i organisk kjemi. | E2-reaksjoner er en type en-trinns eliminasjonsreaksjoner som finnes i organisk kjemi. |
| Utgangspunkt | |
| El-reaksjonen skjer enten i fullstendig fravær av baser eller i nærvær av svake baser. | E2-reaksjoner forekommer i nærvær av sterke baser. |
| Mekanisme | |
| Reaksjonsmekanismene til E1-reaksjoner er kjent som unimolecular eliminasjoner. | Reaksjonsmekanismene til E2-reaksjoner er kjent som bimolekylære elimineringer. |
| Fremgangsmåte | |
| E1-reaksjoner er totrinnsreaksjoner. | E2-reaksjonsmekanismen er en eliminasjonsreaksjon i ett trinn. |
| Carbocation Formation | |
| E1-reaksjoner danner karbokasjoner som mellomforbindelser. | E2-reaksjoner danner ingen karbokasjon. |
| Andre navn | |
| E1-reaksjoner er kjent som unimolecular eliminasjoner. | E2-reaksjoner er kjent som bimolekylære elimineringer. |
| Eksempler | |
| El-reaksjoner er vanlige i tertiære alkylhalogenider og noen sekundære alkylhalogenider. | E2-reaksjoner er vanlige i primære alkylhalogenider og noen sekundære alkylhalogenider. |
Sammendrag - E1 vs E2-reaksjoner
Eliminasjonsreaksjoner er kjemiske reaksjoner der substituentgrupper elimineres fra organiske forbindelser; spesielt fra alkylhalogenider. Forskjellen mellom El- og E2-reaksjonene er at Elreaksjoner har unimolekylær eliminasjonsmekanisme, mens E2-reaksjoner har bimolekylær eliminasjonsmekanisme.
