Forskjellen Mellom Ioniske Og Molekylære Faste Stoffer

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - ionisk vs molekylære faste stoffer

Faste stoffer er forbindelser som eksisterer i fast tilstand ved en gitt temperatur og et gitt trykk. Fast tilstand betyr atomer, molekyler eller ioner i stoffet er tett pakket, og unngår bevegelse av disse kjemiske artene (i motsetning til væsker eller gasser). Det er to hovedtyper av faste stoffer; ioniske faste stoffer og molekylære faste stoffer. Joniske forbindelser inneholder ioner som holdes sammen via ioniske kjemiske bindinger. Joniske bindinger er elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom motsatt ladede ioner. Molekylære faste stoffer er faste stoffer som inneholder adskilte molekyler holdt sammen via Van der Waal-krefter. Hovedforskjellen mellom ioniske faste stoffer og molekylære faste stoffer er at ioniske faste stoffer inneholder ioniske kjemiske bindinger, mens det molekylære faste stoffet inneholder Van der Waal-krefter.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er ioniske faste stoffer

3. Hva er molekylære faste stoffer

4. Sammenligning side om side - ioniske vs molekylære faste stoffer i tabellform

5. Sammendrag

Hva er ioniske faste stoffer?

Ioniske faste stoffer er faste forbindelser sammensatt av motsatt ladede ioner som holdes sammen av elektrostatiske attraksjoner. Ionene er positivt ladede ioner som er kationer og negativt ladede ioner som kalles anioner. Den kjemiske bindingen mellom disse ionene er kjent som en ionebinding. den totale ladningen til det ioniske faste stoffet er nøytral. Det er fordi kationene er omgitt av anioner og omvendt.

Ioniske faste stoffer kan inneholde enten enkle ioner som Na ⁺ og Cl ^- eller komplekse ioner som ammoniumion (NH ₄ ⁺). Ioniske faste stoffer som inneholder H ⁺ -ioner betegnes som sure forbindelser fordi disse faste stoffene frigjør H ⁺ -ioner når de er oppløst i vann (det reduserer pH i det vandige mediet). Ioniske faste stoffer som inneholder OH ^- ioner blir betegnet som basiske forbindelser fordi de frigjør OH ^- ioner (det øker pH-verdien).

Ioniske faste stoffer har vanligvis høye smeltepunkter og kokepunkter. Disse faste stoffene er harde og sprø. Når ioniske faste stoffer smeltes, blir det svært ledende fordi den smeltede formen av ioniske forbindelser inneholder ioner som kan lede elektrisitet. Ioniske faste stoffer kan dannes via forskjellige prosesser som fordampning, nedbør, frysing, etc.

Figur 01: Dannelse av en ionisk obligasjon

Vanligvis har ioniske faste stoffer regelmessige krystallinske strukturer. Der er ionene tett pakket på en slik måte at gitterenergien minimeres. Gitterenergi er mengden energi som kreves for å danne et gitter fra helt adskilte ioner.

Hva er molekylære faste stoffer?

Et molekylært fast stoff er en type fast stoff der molekyler holdes sammen av van der Waals-krefter snarere enn av ioniske eller kovalente bindinger. Et molekylært fast stoff inneholder diskrete molekyler. Van der Waal-kreftene som binder disse molekylene med hverandre er svakere enn kovalente eller ioniske bindinger. Molekylene som er tilstede i disse molekylære faste stoffene kan være monoatomiske, diatomiske eller til og med polyatomiske.

Siden de intermolekylære kreftene i de molekylære faste stoffene er veldig svake, har disse faste forbindelsene lavere smeltepunkter (ofte er det mindre enn 300 ° C). og også disse molekylære faste stoffene er relativt myke og har lavere tetthet. Imidlertid kan det være hydrogenbindinger, dipol-dipol-interaksjoner, London-krefter, etc. også (i stedet for Van der Waal-krefter).

Van der Waal-krefter kan observeres mellom ikke-polare molekyler. interaksjoner mellom dipol og dipol kan observeres i polare molekyler. hydrogenbindinger er tilstede mellom molekyler som inneholder funksjonelle grupper som OH, NH og FH.

Figur 02: Et diagram som viser karbondioksydmolekyler i fast form

De svake Van der Waal-kreftene mellom molekylene i molekylære faste stoffer bestemmer faststoffets egenskaper. Noen av disse egenskapene inkluderer lave smeltepunkter og kokepunkter, lav mekanisk styrke, lav elektrisk ledningsevne, lav varmeledningsevne, etc.

Hva er forskjellen mellom ioniske og molekylære faste stoffer?

Diff Article Midt før tabell

Ioniske vs molekylære faste stoffer
Ioniske faste stoffer er faste forbindelser sammensatt av motsatt ladede ioner holdt sammen av elektrostatiske attraksjoner.	Et molekylært fast stoff er en type fast stoff der molekyler holdes sammen av van der Waals-krefter snarere enn av ioniske eller kovalente bindinger.
Kjemiske obligasjoner
Ioniske faste stoffer har ioniske bindinger.	Molekylære faste stoffer har hovedsakelig Van der Waal-krefter, og det kan også være hydrogenbindinger, dipol-dipol-interaksjoner, London-krefter osv.
Obligasjonsstyrke
Ioniske faste stoffer har sterke bindinger.	Molekylære faste stoffer har svake bindinger.
Komponenter
Ioniske faste stoffer har kationer og anioner.	Molekylære faste stoffer har polære eller ikke-polare molekyler.
Smeltepunkter og kokepunkter
Ioniske faste stoffer har høye smeltepunkter og kokepunkter.	Molekylære faste stoffer har lave smelte- og kokepunkter.
Tetthet
Tettheten til ioniske faste stoffer er veldig høy.	Tettheten av molekylære faste stoffer er veldig lav.
Natur
Ioniske faste stoffer er harde og sprø.	Molekylære faste stoffer er relativt myke.

Sammendrag - Ioniske vs molekylære faste stoffer

Ioniske faste stoffer er faste forbindelser laget av kationer og anioner. Det er elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom disse motsatt ladede ionene. Molekylære faste stoffer har molekyler som har intermolekylære krefter mellom seg. De er svake kjemiske interaksjoner. Forskjellen mellom ioniske faste stoffer og molekylære faste stoffer er at ioniske faste stoffer inneholder ioniske kjemiske bindinger, mens det molekylære faste stoffet inneholder Van der Waal-krefter.