Forskjellen Mellom Obligasjonsenergi Og Obligasjonsdissosieringsenergi

Forskjellen Mellom Obligasjonsenergi Og Obligasjonsdissosieringsenergi
Forskjellen Mellom Obligasjonsenergi Og Obligasjonsdissosieringsenergi

Video: Forskjellen Mellom Obligasjonsenergi Og Obligasjonsdissosieringsenergi

Video: Forskjellen Mellom Obligasjonsenergi Og Obligasjonsdissosieringsenergi
Video: NorgesGruppen noterer sin første grønne obligasjon 2024, Kan
Anonim

Hovedforskjellen mellom bindingsenergi og bindingsdissosieringsenergi er at bindingsenergien er en gjennomsnittsverdi, mens bindingsdissosieringsenergien er en bestemt verdi for en bestemt binding.

Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskjellene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Derfor har disse atomene en tendens til å reagere med hverandre, for å bli stabile. Det kan oppstå ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metallbindinger avhengig av atommers elektronegativitet. Når to atomer har lik eller veldig lav elektronegativitetsforskjell, reagerer de sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Bindingsenergi og bånddissosieringsenergi er to begreper angående kovalente kjemiske bindinger.

Anbefalt: