Hovedforskjellen mellom kjemisk likevekt og dynamisk likevekt er at den kjemiske likevekten beskriver tilstanden der konsentrasjonene av reaktanter og produkter ikke gjennomgår noen endring, mens den dynamiske likevekten beskriver tilstanden der forholdet mellom reaktanter og produkter ikke endres, men stoffer beveger seg mellom kjemikaliene i samme hastighet.
Når en eller flere reaktanter konverteres til produkter, kan de gjennomgå forskjellige modifikasjoner og energiforandringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter som er helt forskjellige fra reaktantene. Vi kaller denne typen kjemisk modifisering som en kjemisk reaksjon. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi som handler om den energiske og posisjonen til likevekten i en reaksjon.
