Dynamisk likevekt vs likevekt
Når en eller flere reaktanter konverterer til produkter, kan de gjennomgå forskjellige modifikasjoner og energiforandringer. De kjemiske bindingene i reaktantene går i stykker og nye bindinger dannes for å generere produkter som er helt forskjellige fra reaktantene. Denne kjemiske modifikasjonen er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Ved å studere termodynamikk og kinetikk kan vi hovedsakelig trekke mange konklusjoner om en reaksjon og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Det er opptatt av den energiske og posisjonen til likevekten i en reaksjon.
Likevekt
Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon konverterer reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversibel. Når irreversible reaksjoner er omdannet til produkter, kan de ikke regenereres igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går til produkter, kalles den fremoverreaksjonen, og når produkter skal reaktanter, kalles den bakoverreaksjon. Når frekvensen av reaksjoner fremover og bakover er lik, sies reaksjonen å være i likevekt. Så over en periode endres ikke mengden reaktanter og produkter. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme i likevekt og opprettholde den likevekten. Når systemet er i likevekt,mengden produkter og reaktantene trenger ikke å være nødvendigvis like. Det kan være en større mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra begge over tid. En likevektskonstant kan defineres for en reaksjon i likevekt; likevektskonstanten er lik forholdet mellom konsentrasjon av produkter og konsentrasjon av reaksjoner.
K = [produkt] n / [reaktant] m n og m er de støkiometriske koeffisientene til produktet og reaktanten.
For en likevektsreaksjon, hvis fremoverreaksjonen er eksoterm, så er den bakover reaksjonen endoterm og omvendt. Normalt er alle de andre parametrene for fremover og bakover reaksjoner motsatt hverandre slik. Derfor, hvis vi vil legge til rette for en av reaksjonene, må vi bare justere parametrene for å lette den reaksjonen.
Dynamisk likevekt
Dynamisk likevekt er også en type likevekt der mengden av produkter og reaktanter ikke endres over tid. Imidlertid, i dynamisk likevekt, å si at mengdene ikke endres, betyr ikke at reaksjonen har stoppet. Snarere går reaksjonen slik at den holder beløpene uendret (nettoendringen er null). Bare ordet "dynamisk likevekt" betyr at reaksjonen er reversibel og fortsatt fortsetter. For at en dynamisk likevekt skal finne sted, bør systemet være lukket, slik at ingen energi eller materie slipper ut fra systemet.
Hva er forskjellen mellom likevekt og dynamisk likevekt?
• Dynamisk likevekt er en type likevekt.
• I en dynamisk likevekt, mens mengden av reaktanter og produkter forblir uendret, fortsetter reaksjonen fordi hastighetene for de fremover og bakover reaksjonene er de samme. Det kan være noen tilfeller i likevekt der mengden av produkter og reaktant forblir uendret fordi reaksjonen har stoppet.
